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Déterminez la quantité de matière dans : a) 80g de Ca(OH)₂, b) 120g de H₂SO₄, c) 400g de Ca₃(PO₄)₂, d) 50g de HCl, e) 86g de KMnO₄, f) 68g de Al(OH)₃, g) 40g de Cu(NO₃)₂, h) 37g de Na₂CO₃.

Chemistry

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Answers

8 parts
a

1.081 mol1.081 \text{ mol}

b

1.223 mol1.223 \text{ mol}

c

1.29 mol1.29 \text{ mol}

d

1.37 mol1.37 \text{ mol}

e

0.544 mol0.544 \text{ mol}

f

0.872 mol0.872 \text{ mol}

g

0.213 mol0.213 \text{ mol}

h

0.349 mol0.349 \text{ mol}

Step-by-step solution

16 steps

Voici la résolution de la question 3.

Pour déterminer la quantité de matière (nombre de moles), nous utilisons la formule suivante :

n=mMn = \frac{m}{M}

où nn est la quantité de matière en moles (mol), mm est la masse en grammes (g), et MM est la masse molaire en grammes par mole (g/mol).

Nous utiliserons les masses atomiques suivantes (arrondies à deux décimales) :
Ca=40.08 g/mol\text{Ca} = 40.08 \text{ g/mol}
O=16.00 g/mol\text{O} = 16.00 \text{ g/mol}
H=1.01 g/mol\text{H} = 1.01 \text{ g/mol}
S=32.07 g/mol\text{S} = 32.07 \text{ g/mol}
P=30.97 g/mol\text{P} = 30.97 \text{ g/mol}
Cl=35.45 g/mol\text{Cl} = 35.45 \text{ g/mol}
K=39.10 g/mol\text{K} = 39.10 \text{ g/mol}
Mn=54.94 g/mol\text{Mn} = 54.94 \text{ g/mol}
Al=26.98 g/mol\text{Al} = 26.98 \text{ g/mol}
Cu=63.55 g/mol\text{Cu} = 63.55 \text{ g/mol}
N=14.01 g/mol\text{N} = 14.01 \text{ g/mol}
Na=22.99 g/mol\text{Na} = 22.99 \text{ g/mol}
C=12.01 g/mol\text{C} = 12.01 \text{ g/mol}

Part a· 2 steps

80g de Ca(OH)₂

  1. Calculer la masse molaire de Ca(OH)2\text{Ca(OH)}_2.

    M(Ca(OH)2)=M(Ca)+2×(M(O)+M(H))M(\text{Ca(OH)}_2) = M(\text{Ca}) + 2 \times (M(\text{O}) + M(\text{H})) M(Ca(OH)2)=40.08+2×(16.00+1.01)=40.08+2×17.01=40.08+34.02=74.10 g/molM(\text{Ca(OH)}_2) = 40.08 + 2 \times (16.00 + 1.01) = 40.08 + 2 \times 17.01 = 40.08 + 34.02 = 74.10 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=80 g74.10 g/mol≈1.08097 moln = \frac{80 \text{ g}}{74.10 \text{ g/mol}} \approx 1.08097 \text{ mol}

    Arrondi à trois décimales : 1.081 mol\boxed{1.081 \text{ mol}}

Part b

1.223 mol1.223 \text{ mol}

120g de H₂SO₄

  1. Calculer la masse molaire de H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4.

    M(H2SO4)=2×M(H)+M(S)+4×M(O)M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \times M(\text{H}) + M(\text{S}) + 4 \times M(\text{O}) M(H2SO4)=2×1.01+32.07+4×16.00=2.02+32.07+64.00=98.09 g/molM(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=120 g98.09 g/mol≈1.22336 moln = \frac{120 \text{ g}}{98.09 \text{ g/mol}} \approx 1.22336 \text{ mol}

    Arrondi à trois décimales : 1.223 mol\boxed{1.223 \text{ mol}}

Part c

1.29 mol1.29 \text{ mol}

400g de Ca₃(PO₄)₂

  1. Calculer la masse molaire de Ca3(PO4)2\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2.

    M(Ca3(PO4)2)=3×M(Ca)+2×(M(P)+4×M(O))M(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = 3 \times M(\text{Ca}) + 2 \times (M(\text{P}) + 4 \times M(\text{O})) M(Ca3(PO4)2)=3×40.08+2×(30.97+4×16.00)=120.24+2×(30.97+64.00)=120.24+2×94.97=120.24+189.94=310.18 g/molM(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = 3 \times 40.08 + 2 \times (30.97 + 4 \times 16.00) = 120.24 + 2 \times (30.97 + 64.00) = 120.24 + 2 \times 94.97 = 120.24 + 189.94 = 310.18 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=400 g310.18 g/mol≈1.2896 moln = \frac{400 \text{ g}}{310.18 \text{ g/mol}} \approx 1.2896 \text{ mol}

    Arrondi à deux décimales : 1.29 mol\boxed{1.29 \text{ mol}}

Part d

1.37 mol1.37 \text{ mol}

50g de HCl

  1. Calculer la masse molaire de HCl\text{HCl}.

    M(HCl)=M(H)+M(Cl)M(\text{HCl}) = M(\text{H}) + M(\text{Cl}) M(HCl)=1.01+35.45=36.46 g/molM(\text{HCl}) = 1.01 + 35.45 = 36.46 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=50 g36.46 g/mol≈1.37136 moln = \frac{50 \text{ g}}{36.46 \text{ g/mol}} \approx 1.37136 \text{ mol}

    Arrondi à deux décimales : 1.37 mol\boxed{1.37 \text{ mol}}

Part e

0.544 mol0.544 \text{ mol}

86g de KMnO₄

  1. Calculer la masse molaire de KMnO4\text{KMnO}_4.

    M(KMnO4)=M(K)+M(Mn)+4×M(O)M(\text{KMnO}_4) = M(\text{K}) + M(\text{Mn}) + 4 \times M(\text{O}) M(KMnO4)=39.10+54.94+4×16.00=39.10+54.94+64.00=158.04 g/molM(\text{KMnO}_4) = 39.10 + 54.94 + 4 \times 16.00 = 39.10 + 54.94 + 64.00 = 158.04 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=86 g158.04 g/mol≈0.54416 moln = \frac{86 \text{ g}}{158.04 \text{ g/mol}} \approx 0.54416 \text{ mol}

    Arrondi à trois décimales : 0.544 mol\boxed{0.544 \text{ mol}}

Part f

0.872 mol0.872 \text{ mol}

68g de Al(OH)₃

  1. Calculer la masse molaire de Al(OH)3\text{Al(OH)}_3.

    M(Al(OH)3)=M(Al)+3×(M(O)+M(H))M(\text{Al(OH)}_3) = M(\text{Al}) + 3 \times (M(\text{O}) + M(\text{H})) M(Al(OH)3)=26.98+3×(16.00+1.01)=26.98+3×17.01=26.98+51.03=78.01 g/molM(\text{Al(OH)}_3) = 26.98 + 3 \times (16.00 + 1.01) = 26.98 + 3 \times 17.01 = 26.98 + 51.03 = 78.01 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=68 g78.01 g/mol≈0.87168 moln = \frac{68 \text{ g}}{78.01 \text{ g/mol}} \approx 0.87168 \text{ mol}

    Arrondi à trois décimales : 0.872 mol\boxed{0.872 \text{ mol}}

Part g

0.213 mol0.213 \text{ mol}

40g de Cu(NO₃)₂

  1. Calculer la masse molaire de Cu(NO3)2\text{Cu(NO}_3)_2.

    M(Cu(NO3)2)=M(Cu)+2×(M(N)+3×M(O))M(\text{Cu(NO}_3)_2) = M(\text{Cu}) + 2 \times (M(\text{N}) + 3 \times M(\text{O})) M(Cu(NO3)2)=63.55+2×(14.01+3×16.00)=63.55+2×(14.01+48.00)=63.55+2×62.01=63.55+124.02=187.57 g/molM(\text{Cu(NO}_3)_2) = 63.55 + 2 \times (14.01 + 3 \times 16.00) = 63.55 + 2 \times (14.01 + 48.00) = 63.55 + 2 \times 62.01 = 63.55 + 124.02 = 187.57 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=40 g187.57 g/mol≈0.21325 moln = \frac{40 \text{ g}}{187.57 \text{ g/mol}} \approx 0.21325 \text{ mol}

    Arrondi à trois décimales : 0.213 mol\boxed{0.213 \text{ mol}}

Part h

0.349 mol0.349 \text{ mol}

37g de Na₂CO₃

  1. Calculer la masse molaire de Na2CO3\text{Na}_2\text{CO}_3.

    M(Na2CO3)=2×M(Na)+M(C)+3×M(O)M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times M(\text{Na}) + M(\text{C}) + 3 \times M(\text{O}) M(Na2CO3)=2×22.99+12.01+3×16.00=45.98+12.01+48.00=105.99 g/molM(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 22.99 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 45.98 + 12.01 + 48.00 = 105.99 \text{ g/mol}

  2. Calculer la quantité de matière.

    n=37 g105.99 g/mol≈0.34909 moln = \frac{37 \text{ g}}{105.99 \text{ g/mol}} \approx 0.34909 \text{ mol}

    Arrondi à trois décimales : 0.349 mol\boxed{0.349 \text{ mol}}

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