This mathematics problem involves applying core mathematical principles and formulas. Below you will find a complete step-by-step solution with detailed explanations for each step, helping you understand not just the answer but the method behind it.
ScanSolve AI Answer
11a Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi 2C_8H_18 + 25O_2 16CO_2 + 18H_2O Step 2: O_2 ile C_8H_18 arasındaki oran C_8H_18 : O_2 = 2 : 25 Step 3: Gerekli C_8H_18 mol sayısı formülü n_C_8H_18 = n_O_2 × (2)/(25) Step 4: Değerleri yerine koy n_C_8H_18 = 1.3 \, mol × (2)/(25) Step 5: Hesapla n_C_8H_18 = 1.3 × 0.08 = 0.104 \, mol 0.104 mol 11b Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı) 2C_8H_18 + 25O_2 16CO_2 + 18H_2O Step 2: C_8H_18 ile CO_2 arasındaki oran C_8H_18 : CO_2 = 2 : 16 Step 3: CO_2 mol sayısı formülü n_CO_2 = n_C_8H_18 × (16)/(2) Step 4: Değerleri yerine koy n_CO_2 = 1.3 \, mol × 8 Step 5: Hesapla n_CO_2 = 10.4 \, mol 10.4 mol 11c Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı) 2C_8H_18 + 25O_2 16CO_2 + 18H_2O Step 2: C_8H_18 ile H_2O arasındaki oran C_8H_18 : H_2O = 2 : 18 Step 3: H_2O mol sayısı formülü n_H_2O = n_C_8H_18 × (18)/(2) Step 4: Değerleri yerine koy n_H_2O = 1.3 \, mol × 9 Step 5: Hesapla n_H_2O = 11.7 \, mol 11.7 mol 11d Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı) 2C_8H_18 + 25O_2 16CO_2 + 18H_2O Step 2: 1.3 mol C_8H_18 için gerekli O_2 n_O_2, gereke = 1.3 \, mol × (25)/(2) = 1.3 × 12.5 = 16.25 \, mol Step 3: Verilen O_2 fazla mı? 25 \, mol > 16.25 \, mol (evet, O_2 fazla) Step 4: Geriye kalan O_2 n_O_2, kalan = 25 \, mol - 16.25 \, mol = 8.75 \, mol 8.75 mol 11e Step 1: 11c'den H_2O mol sayısı n_H_2O = 11.7 \, mol Step 2: Hacim formülü (S.T.P., 1 \, mol \, gaz = 24 \, dm^3) V_H_2O = n_H_2O × 24 \, dm^3/mol Step 3: Değerleri yerine koy V_H_2O = 11.7 \, mol × 24 \, dm^3/mol Step 4: Hesapla V_H_2O = 280.8 \, dm^3 280.8 dm^3 12a Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi N_2 + 3H_2 2NH_3 Step 2: H_2 ile N_2 arasındaki oran H_2 : N_2 = 3 : 1 Step 3: Gerekli N_2 mol sayısı formülü n_N_2 = n_H_2 × (1)/(3) Step 4: Değerleri yerine koy n_N_2 = 2 \, mol × (1)/(3) Step 5: Hesapla n_N_2 = (2)/(3) ≈ 0.667 \, mol (2)/(3) mol 12b Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı) N_2 + 3H_2 2NH_3 Step 2: N_2 ile NH_3 arasındaki oran N_2 : NH_3 = 1 : 2 Step 3: NH_3 mol sayısı formülü n_NH_3 = n_N_2 × 2 Step 4: Değerleri yerine koy n_NH_3 = 2 \, mol × 2 Step 5: Hesapla n_NH_3 = 4 \, mol 4 mol 12c Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı) N_2 + 3H_2 2NH_3 Step 2: 2 mol N_2 için gerekli H_2 n_H_2, gereke = 2 \, mol × 3 = 6 \, mol Step 3: Verilen H_2 fazla mı? 7 \, mol > 6 \, mol (evet, H_2 fazla) Step 4: Geriye kalan H_2 n_H_2, kalan = 7 \, mol - 6 \, mol = 1 \, mol 1 mol 13a Step 1: CO_2 molar kütlesi M_CO_2 = 44 \, g/mol Step 2: Mol sayısı n_CO_2 = 44 \, g44 \, g/mol = 1 \, mol Step 3: Hacim formülü (S.T.P., 1 \, mol = 22.4 \, dm^3) V_CO_2 = 1 \, mol × 22.4 \, dm^3/mol Step 4: Hesapla V_CO_2 = 22.4 \, dm^3 22.4 dm^3 13b Step 1: O_2 molar kütlesi M_O_2 = 32 \, g/mol Step 2: Mol sayısı (S.T.P., 1 \, mol = 22.4 \, dm^3) n_O_2 = 11.2 \, dm^322.4 \, dm^3/mol = 0.5 \, mol Step 3: Kütle formülü m_O_2 = n_O_2 × M_O_2 Step 4: Hesapla m_O_2 = 0.5 \, mol × 32 \, g/mol = 16 \, g 16 g 13c Step 1: CO molar kütlesi M_CO = 28 \, g/mol Step 2: Mol sayısı formülü n_CO = m_COM_CO Step 3: Değerleri yerine koy n_CO = 4.4 \, g28 \, g/mol Step 4: Hesapla n_CO = 0.157 \, mol 0.157 mol 13d Step 1: He molar kütlesi M_He = 4 \, g/mol Step 2: Kütle formülü m_He = n_He × M_He Step 3: Değerleri yerine koy m_He = 2 \, mol × 4 \, g/mol Step 4: Hesapla m_He = 8 \, g 8 g 14a Step 1: NaOH mol sayısı Hacim = 500 \, cm^3 = 0.5 \, dm^3 n_NaOH = C × V = 0.2 \, mol/dm^3 × 0.5 \, dm^3 = 0.1 \, mol Step 2: Tepkime NaOH + HCl NaCl + H_2O Oran 1:1 Step 3: Gerekli HCl molu n_HCl = 0.1 \, mol 0.1 mol 14b Step 1: H_2SO_4 mol sayısı Hacim = 250 \, cm^3 = 0.25 \, dm^3 n_H_2SO_4 = 0.1 \, mol/dm^3 × 0.25 \, dm^3 = 0.025 \, mol Step 2: Tepkime H_2SO_4 + 2NaOH Na_2SO_4 + 2H_2O Oran 1:2 Step 3: Gerekli NaOH molu n_NaOH = 0.025 \, mol × 2 = 0.05 \, mol 0.05 mol 14c Step 1: NaOH mol sayısı Hacim = 100 \, cm^3 = 0.1 \, dm^3 n_NaOH = 0.5 \, mol/dm^3 × 0.1 \, dm^3 = 0.05 \, mol Step 2: H_2SO_4 mol sayısı Hacim = 0.1 \, dm^3 n_H_2SO_4 = 0.25 \, mol/dm^3 × 0.1 \, dm^3 = 0.025 \, mol Step 3: Tepkime (aynı) H_2SO_4 + 2NaOH Gerekli NaOH = 0.025 × 2 = 0.05 \, mol Step 4: Karşılaştır n_NaOH = 0.05 mol = gerekli, fazla yok Nötralize olur, kalan baz veya asit yok. yok