Buklisa izithombe eziningezansi bese uphendula imibuzo elandelayo. UMBHALO B (OBUKWAYO)

11a
Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi
$2C_8H_{18} + 25O_2 \to 16CO_2 + 18H_2O$

Step 2: $\mathrm{O_2}$ ile $\mathrm{C_8H_{18}}$ arasındaki oran
$\mathrm{C_8H_{18}} : O_2 = 2 : 25$

Step 3: Gerekli $\mathrm{C_8H_{18}}$ mol sayısı formülü
$n_{C_8H_{18}} = n_{O_2} \times \frac{2}{25}$

Step 4: Değerleri yerine koy
$n_{C_8H_{18}} = 1.3 \, mol \times \frac{2}{25}$

Step 5: Hesapla
$n_{C_8H_{18}} = 1.3 \times 0.08 = 0.104 \, mol$
0.104 \mathrm{mol}

11b
Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı)
$2C_8H_{18} + 25O_2 \to 16CO_2 + 18H_2O$

Step 2: $\mathrm{C_8H_{18}}$ ile $\mathrm{CO_2}$ arasındaki oran
$\mathrm{C_8H_{18}} : CO_2 = 2 : 16$

Step 3: $\mathrm{CO_2}$ mol sayısı formülü
$n_{CO_2} = n_{C_8H_{18}} \times \frac{16}{2}$

Step 4: Değerleri yerine koy
$n_{CO_2} = 1.3 \, mol \times 8$

Step 5: Hesapla
$n_{CO_2} = 10.4 \, mol$
10.4 \mathrm{mol}

11c
Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı)
$2C_8H_{18} + 25O_2 \to 16CO_2 + 18H_2O$

Step 2: $\mathrm{C_8H_{18}}$ ile $\mathrm{H_2O}$ arasındaki oran
$\mathrm{C_8H_{18}} : H_2O = 2 : 18$

Step 3: $\mathrm{H_2O}$ mol sayısı formülü
$n_{H_2O} = n_{C_8H_{18}} \times \frac{18}{2}$

Step 4: Değerleri yerine koy
$n_{H_2O} = 1.3 \, mol \times 9$

Step 5: Hesapla
$n_{H_2O} = 11.7 \, mol$
11.7 \mathrm{mol}

11d
Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı)
$2C_8H_{18} + 25O_2 \to 16CO_2 + 18H_2O$

Step 2: 1.3 mol $\mathrm{C_8H_{18}}$ için gerekli $\mathrm{O_2}$
$n_{O_2, gereke} = 1.3 \, mol \times \frac{25}{2} = 1.3 \times 12.5 = 16.25 \, mol$

Step 3: Verilen $\mathrm{O_2}$ fazla mı?
$25 \, mol > 16.25 \, \mathrm{mol}$ (evet, $\mathrm{O_2}$ fazla)

Step 4: Geriye kalan $\mathrm{O_2}$
$n_{O_2, kalan} = 25 \, mol - 16.25 \, mol = 8.75 \, mol$
8.75 \mathrm{mol}

11e
Step 1: 11c'den $\mathrm{H_2O}$ mol sayısı
$n_{H_2O} = 11.7 \, mol$

Step 2: Hacim formülü (S.T.P., $1 \, mol \, gaz = 24 \, \mathrm{dm^3}$)
$V_{H_2O} = n_{H_2O} \times 24 \, dm^3/mol$

Step 3: Değerleri yerine koy
$V_{H_2O} = 11.7 \, mol \times 24 \, dm^3/mol$

Step 4: Hesapla
$V_{H_2O} = 280.8 \, dm^3$
280.8 \mathrm{dm^3}

12a
Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi
$N_2 + 3H_2 \to 2NH_3$

Step 2: $\mathrm{H_2}$ ile $\mathrm{N_2}$ arasındaki oran
$\mathrm{H_2} : N_2 = 3 : 1$

Step 3: Gerekli $\mathrm{N_2}$ mol sayısı formülü
$n_{N_2} = n_{H_2} \times \frac{1}{3}$

Step 4: Değerleri yerine koy
$n_{N_2} = 2 \, mol \times \frac{1}{3}$

Step 5: Hesapla
$n_{N_2} = \frac{2}{3} \approx 0.667 \, mol$
\dfrac{2{3} mol}

12b
Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı)
$N_2 + 3H_2 \to 2NH_3$

Step 2: $\mathrm{N_2}$ ile $\mathrm{NH_3}$ arasındaki oran
$\mathrm{N_2} : NH_3 = 1 : 2$

Step 3: $\mathrm{NH_3}$ mol sayısı formülü
$n_{NH_3} = n_{N_2} \times 2$

Step 4: Değerleri yerine koy
$n_{NH_3} = 2 \, mol \times 2$

Step 5: Hesapla
$n_{NH_3} = 4 \, mol$
4 \mathrm{mol}

12c
Step 1: Tepkimenin dengeli denklemi (aynı)
$N_2 + 3H_2 \to 2NH_3$

Step 2: 2 mol $\mathrm{N_2}$ için gerekli $\mathrm{H_2}$
$n_{H_2, gereke} = 2 \, mol \times 3 = 6 \, mol$

Step 3: Verilen $\mathrm{H_2}$ fazla mı?
$7 \, mol > 6 \, \mathrm{mol}$ (evet, $\mathrm{H_2}$ fazla)

Step 4: Geriye kalan $\mathrm{H_2}$
$n_{H_2, kalan} = 7 \, mol - 6 \, mol = 1 \, mol$
1 \mathrm{mol}

13a
Step 1: $\mathrm{CO_2}$ molar kütlesi
$M_{CO_2} = 44 \, g/mol$

Step 2: Mol sayısı
$n_{CO_2} = \frac{44 \, g}{44 \, g/mol} = 1 \, mol$

Step 3: Hacim formülü (S.T.P., $1 \, mol = 22.4 \, \mathrm{dm^3}$)
$V_{CO_2} = 1 \, mol \times 22.4 \, dm^3/mol$

Step 4: Hesapla
$V_{CO_2} = 22.4 \, dm^3$
22.4 \mathrm{dm^3}

13b
Step 1: $\mathrm{O_2}$ molar kütlesi
$M_{O_2} = 32 \, g/mol$

Step 2: Mol sayısı (S.T.P., $1 \, mol = 22.4 \, \mathrm{dm^3}$)
$n_{O_2} = \frac{11.2 \, dm^3}{22.4 \, dm^3/mol} = 0.5 \, mol$

Step 3: Kütle formülü
$m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2}$

Step 4: Hesapla
$m_{O_2} = 0.5 \, mol \times 32 \, g/mol = 16 \, g$
16 \mathrm{g}

13c
Step 1: CO molar kütlesi
$M_{CO} = 28 \, g/mol$

Step 2: Mol sayısı formülü
$n_{CO} = \frac{m_{CO}}{M_{CO}}$

Step 3: Değerleri yerine koy
$n_{CO} = \frac{4.4 \, g}{28 \, g/mol}$

Step 4: Hesapla
$n_{CO} = 0.157 \, mol$
0.157 \mathrm{mol}

13d
Step 1: He molar kütlesi
$M_{He} = 4 \, g/mol$

Step 2: Kütle formülü
$m_{He} = n_{He} \times M_{He}$

Step 3: Değerleri yerine koy
$m_{He} = 2 \, mol \times 4 \, g/mol$

Step 4: Hesapla
$m_{He} = 8 \, g$
8 \mathrm{g}

14a
Step 1: NaOH mol sayısı
Hacim = $500 \, cm^3 = 0.5 \, \mathrm{dm^3}$
$n_{NaOH} = C \times V = 0.2 \, mol/dm^3 \times 0.5 \, dm^3 = 0.1 \, mol$

Step 2: Tepkime
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Oran $1:1$

Step 3: Gerekli HCl molu
$n_{HCl} = 0.1 \, mol$
0.1 \mathrm{mol}

14b
Step 1: $\mathrm{H_2SO_4}$ mol sayısı
Hacim = $250 \, cm^3 = 0.25 \, \mathrm{dm^3}$
$n_{H_2SO_4} = 0.1 \, mol/dm^3 \times 0.25 \, dm^3 = 0.025 \, mol$

Step 2: Tepkime
$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Oran $1:2$

Step 3: Gerekli NaOH molu
$n_{NaOH} = 0.025 \, mol \times 2 = 0.05 \, mol$
0.05 \mathrm{mol}

14c
Step 1: NaOH mol sayısı
Hacim = $100 \, cm^3 = 0.1 \, \mathrm{dm^3}$
$n_{NaOH} = 0.5 \, mol/dm^3 \times 0.1 \, dm^3 = 0.05 \, mol$

Step 2: $\mathrm{H_2SO_4}$ mol sayısı
Hacim = $0.1 \, \mathrm{dm^3}$
$n_{H_2SO_4} = 0.25 \, mol/dm^3 \times 0.1 \, dm^3 = 0.025 \, mol$

Step 3: Tepkime (aynı) $\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH}$
Gerekli NaOH = $0.025 \times 2 = 0.05 \, \mathrm{mol}$

Step 4: Karşılaştır
$n_{NaOH}$ = 0.05 mol = gerekli, fazla yok
Nötralize olur, kalan baz veya asit yok.
\text{yok}