Describe the 'Panchapanchak' concept.

21.
अभिक्रिया का नाम: असमानोदन अभिक्रिया (Disproportionation reaction)।

उदाहरण: $2Cu^{+} \to Cu + Cu^{2+}$

Disproportionation reaction (असमानोदन अभिक्रिया)

22.
चेन अभिक्रिया में उत्पाद स्वयं उत्प्रेरक का कार्य करते हैं जिससे अभिक्रिया की दर निरंतर बढ़ती जाती है।

उत्पाद स्वयं उत्प्रेरक का कार्य करते हैं

23.
(मान लें दी गई अभिक्रिया $2SO_{2} + O_{2} \xrightarrow{V_{2}O_{5}} 2SO_{3}$ है)
उत्प्रेरक: $V_{2}O_{5}$ (वैनेडियम पेंटॉक्साइड)

V_2O_5

24.
प्रोमोटर की परिभाषा: उत्प्रेरक की कार्यक्षमता बढ़ाने वाला पदार्थ।

उदाहरण: मॉलीब्डेनम ऑक्साइड $SO_{2}$ ऑक्सीकरण में $V_{2}O_{5}$ का प्रोमोटर।

प्रोमोटर

25.
सर्वसंगत उत्प्रेरण (Homogeneous catalysis) का उदाहरण:
$2H_{2}O_{2} \xrightarrow[द्रव माध्यम]{I^-} 2H_{2}O + O_{2}$

Homogeneous catalysis

26.
शून्य कोटि अभिक्रिया (Zero order reaction) का वर्णन।
दर = k (आद्य पदार्थों की सांद्रता पर निर्भर नहीं)।

Zero order reaction

27.
प्रथम कोटि अभिक्रिया (First order reaction)।
$t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ (स्वतंत्र समय)।

First order reaction

28.
आयन अभिक्रिया (Ion reaction) या pseudo first order।

Pseudo first order

29. (लॉन्ग)
Step 1: अभिक्रिया के क्रम (Order of reaction) की परिभाषा।
अभिक्रिया दर = k [A]^m [B]^n , क्रम = m + n

Step 2: प्रथम कोटि अभिक्रिया का समाकलित दर समीकरण।
$\frac{d[A]}{dt} = -k[A]$
$\int_{[A]_0}^{[A]} \frac{d[A]}{[A]} = -kt$
$k t = \ln \frac{[A]_0}{[A]}$
या $[A] = [A]_0 e^{-kt}$

kt = \ln \frac{[A]_0{[A]}}

30.
Step 1: तापमान पर अभिक्रिया गति का प्रभाव - Arrhenius समीकरण।
$k = A e^{-E_a / RT}$
A = frequency factor, $E_a$ = activation energy।

Step 2: व्युत्पत्ति संक्षेप में collision theory से।

k = A e^{-E_a / RT}

31.
कॉलिजन थ्योरी (Collision theory)।
अभिक्रिया के लिए प्रभावी टकराव आवश्यक।
दर = Z * p * e^{-E_a/RT} जहाँ Z टकराव संख्या, p orientation factor।

Collision theory

32.
एंजाइम उत्प्रेरण (Enzyme catalysis)।
Michaelis-Menten equation: $v = \frac{V_{max} [S]}{K_m + [S]}$

Enzyme catalysis