Détermine la formule brute du composé organique B.

La masse de carbone dans 1 mole de B est :

$$m_C = M(B) \times \frac{\%C}{100} = 60 \text{ g/mol} \times \frac{60}{100} = 36 \text{ g}$$

La masse d'hydrogène dans 1 mole de B est :

$$m_H = M(B) \times \frac{\%H}{100} = 60 \text{ g/mol} \times \frac{13,3}{100} = 7,98 \text{ g}$$

La masse d'oxygène dans 1 mole de B est :

$$\%O = 100\% - \%C - \%H = 100\% - 60\% - 13,3\% = 26,7\%$$ $$m_O = M(B) \times \frac{\%O}{100} = 60 \text{ g/mol} \times \frac{26,7}{100} = 16,02 \text{ g}$$

Le nombre d'atomes de carbone (x) est :

$$x = \frac{m_C}{M(C)} = \frac{36 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 3$$

Le nombre d'atomes d'hydrogène (y) est :

$$y = \frac{m_H}{M(H)} = \frac{7,98 \text{ g}}{1 \text{ g/mol}} \approx 8$$

Le nombre d'atomes d'oxygène (z) est :

$$z = \frac{m_O}{M(O)} = \frac{16,02 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} \approx 1$$

La formule brute est $C_3H_8O_1$.

$$M(C_3H_8O_1) = (3 \times 12) + (8 \times 1) + (1 \times 16) = 36 + 8 + 16 = 60 \text{ g/mol}$$

Cette masse molaire correspond à la masse molaire donnée pour le composé B.

La formule brute du composé organique B est $C_3H_8O$.