This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Haya hapa majibu yako: 2. Linganisha vitu katika Orodha A na majibu katika Orodha B: (i) Vifaa vinavyowaka ni gesi zinazoweza kuwaka. → C. Daraja la moto C (ii) Vifaa vinavyowaka ni mafuta ya kupikia na mafuta. → G. Daraja la moto F (iii) Vifaa vinavyowaka ni vimiminika vinavyoweza kuwaka. → B. Daraja la moto B (iv) Vifaa vinavyowaka ni vifaa imara vya kikaboni. → A. Daraja la moto A (v) Vifaa vinavyowaka ni metali zinazoweza kuwaka. → E. Daraja la moto D (vi) Oksijeni, joto, na mafuta. → C. Pembetatu ya moto 3. (a) (i) Taja aina hii ya mmenyuko: Mmenyuko kati ya asidi na besi unaotoa chumvi na maji unaitwa mmenyuko wa kutoegemea upande wowote (neutralization reaction). 3. (a) (ii) Eleza jinsi mmenyuko huu unavyotumika katika maisha ya kila siku: Mmenyuko wa kutoegemea upande wowote hutumika katika maisha ya kila siku kwa mfano, wakati wa kutumia antacids (dawa za kupunguza asidi tumboni) kutibu kiungulia, ambapo asidi ya tumbo (hydrochloric acid) huathiriwa na besi (kama vile magnesium hydroxide). Pia hutumika katika kilimo kurekebisha udongo wenye asidi nyingi. 3. (b) Taja mifano miwili (02) ya chumvi ambazo haziyeyuki katika maji: Barium sulfate* (BaSO_4) Silver chloride* (AgCl) Calcium carbonate* (CaCO_3) Lead(II) chloride* (PbCl_2) 4. (a) Atomu yenye namba ya masi 39: (i) Nambari ya protoni na neutroni ni ngapi? Ili kujua idadi kamili ya protoni na neutroni, tunahitaji nambari atomiki (idadi ya protoni). Bila nambari atomiki, tunaweza tu kusema kwamba jumla ya protoni na neutroni ni 39. Kwa mfano, ikiwa ni Potassium (K), nambari atomiki ni 19. Hivyo, protoni = 19, na neutroni = 39 - 19 = 20. (ii) Chembe gani za subatomiki zinahusika katika mmenyuko wa kemikali? Elektroni ndizo chembe za subatomiki zinazohusika katika miitikio ya kemikali. 4. (b) Kokotoa ujazo wa maji utakaozalishwa wakati 1120 cm^3 ya gesi ya oksijeni kwenye STP inapotolewa wakati wa kuoza kwa hidrojeni peroksidi. (Msongamano wa maji ni 1 g/cm^3). Step 1: Andika mlinganyo wa kemikali uliosawazishwa wa kuoza kwa hidrojeni peroksidi. 2H_2O_2(aq) → 2H_2O(l) + O_2(g) Step 2: Kokotoa idadi ya moli za oksijeni (O_2) zilizozalishwa. Kwenye STP, moli 1 ya gesi inachukua 22400 cm^3. Moli za O_2 = Ujazo wa O_2Ujazo wa moli 1 ya gesi kwenye STP Moli za O_2 = 1120 cm^322400 cm^3/mol = 0.05 mol Step 3: Tumia uwiano wa stoichiometric kutoka kwa mlinganyo uliosawazishwa ili kupata moli za maji (H_2O) zilizozalishwa. Kutoka kwa mlinganyo, moli 1 ya O_2 inazalishwa kutoka moli 2 za H_2O_2, na moli 2 za H_2O zinazalishwa. Moli za H_2O = 2 × Moli za O_2 Moli za H_2O = 2 × 0.05 mol = 0.1 mol Step 4: Kokotoa masi ya maji (H_2O) zilizozalishwa. Masi ya moli ya H_2O ni 18 g/mol. Masi ya H_2O = Moli za H_2O × Masi ya moli ya H_2O Masi ya H_2O = 0.1 mol × 18 g/mol = 1.8 g Step 5: Kokotoa ujazo wa maji (H_2O) zilizozalishwa kwa kutumia msongamano uliotolewa (1 g/cm^3). Ujazo wa H_2O = Masi ya H_2OMsongamano wa H_2O Ujazo wa H_2O = 1.8 g1 g/cm^3 = 1.8 cm^3 Ujazo wa maji utakaozalishwa ni 1.8 cm^3. 5. (a) Kamilisha milinganyo ifuatayo ya kemikali na uamue aina ya mmenyuko wa kemikali unaohusika katika kila kesi: (i) Zn_(s) + H_2SO_4(aq) → ZnSO_4(aq) + H_2(g) Aina ya mmenyuko: Mmenyuko wa ubadilishaji mmoja (Single displacement reaction) (ii) AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq) Aina ya mmenyuko: Mmenyuko wa ubadilishaji mara mbili (Double displacement reaction) au Mmenyuko wa mvua (Precipitation reaction) (iii) N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) Aina ya mmenyuko: Mmenyuko wa kuunganisha (Combination/Synthesis reaction) (iv) CaCO_3(s) CaO_(s) + CO_2(g) Aina ya mmenyuko: Mmenyuko wa kuoza (Decomposition reaction) 5. (b) Ni muda gani mkondo wa 5A unapaswa kupitishwa kupitia suluhisho la kloridi ya fedha ili kuweka 3.24g ya fedha ya metali kwenye cathode? (Kutokana na kwamba, sawa ya kielektroniki ya fedha = 1.118 × 10^-3 g/C) Step 1: Andika formula ya Sheria ya Kwanza ya Faraday ya Electrolysis. m = ZIt Ambapo: m = masi ya dutu iliyowekwa (3.24 g) Z = sawa ya kielektroniki (1.118 × 10^-3 g/C) I = mkondo (5 A) t = muda (katika sekunde) Step 2: Panga upya formula ili kupata muda (t). t = (m)/(ZI) Step 3: Badilisha maadili yaliyotolewa kwenye formula na ukokotoe. t = 3.24 g(1.118 × 10^-3 g/C) × 5 A t = (3.24)/(5.59 × 10^-3) s t ≈ 579.606 s Muda unaohitajika ni 579.6 s. Tuma swali linalofuata 📸