د پکتیا د پوهنتون 20 فیصد پارچی او دومره غت غت سوالونه

هذه هي إجابات الأسئلة المطلوبة:

السؤال الأول:

• البلورة (Crystal): هي مادة صلبة تتكون من ذرات أو أيونات أو جزيئات مرتبة في نمط متكرر ومنتظم ثلاثي الأبعاد.
• أنواع البلورات:
  • البلورات الأيونية: تتكون من أيونات موجبة وسالبة مرتبطة بقوى أيونية قوية (مثل $\text{NaCl}$).
  • البلورات الجزيئية: تتكون من جزيئات مرتبطة بقوى بين جزيئية ضعيفة (مثل الثلج).
  • البلورات التساهمية الشبكية: تتكون من ذرات مرتبطة بروابط تساهمية قوية في شبكة مستمرة (مثل الألماس).
  • البلورات الفلزية: تتكون من أيونات فلزية موجبة محاطة ببحر من الإلكترونات غير المتمركزة (مثل النحاس).
• خصائص البلورات: لها شكل هندسي منتظم، نقاط انصهار حادة ومحددة، وخواص فيزيائية متباينة الاتجاه (تختلف باختلاف الاتجاه).
• النظرية الحركية الجزيئية (Kinetic Molecular Theory): هي نموذج يصف سلوك الغازات بناءً على حركة جزيئاتها.
• مبادئ النظرية الحركية الجزيئية:
  1. تتكون الغازات من جزيئات صغيرة جداً متباعدة.
  2. الجزيئات في حركة عشوائية ومستمرة.
  3. التصادمات بين الجزيئات وجدران الوعاء مرنة (لا يوجد فقد للطاقة).
  4. لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين الجزيئات.
  5. متوسط الطاقة الحركية للجزيئات يتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة.

السؤال الثاني:

• المحلول (Solution): هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر، حيث تكون إحدى المواد (المذاب) موزعة بالتساوي في المادة الأخرى (المذيب).
• أنواع المحاليل حسب التركيز:
  • المحلول المخفف: يحتوي على كمية قليلة من المذاب مقارنة بالمذيب.
  • المحلول المركز: يحتوي على كمية كبيرة من المذاب مقارنة بالمذيب.
  • المحلول المشبع: يحتوي على أقصى كمية من المذاب يمكن أن تذوب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة معينة.
  • المحلول فوق المشبع: يحتوي على كمية من المذاب أكبر مما يمكن أن يذوب عادة عند درجة حرارة معينة، وهو غير مستقر.
• التركيز (Concentration): هو مقياس لكمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب أو المحلول.
• أنواع التركيز:
  • النسبة المئوية بالكتلة: $\frac{\text{كتلة المذاب}}{\text{كتلة المحلول}} \times 100\%$
  • النسبة المئوية بالحجم: $\frac{\text{حجم المذاب}}{\text{حجم المحلول}} \times 100\%$
  • المولارية (Molarity): عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.
  • المولالية (Molality): عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.
  • الكسر المولي (Mole Fraction): نسبة عدد مولات مكون معين إلى العدد الكلي لمولات جميع المكونات.
• الخواص التجميعية (Colligative Properties): هي خواص للمحاليل تعتمد على عدد جسيمات المذاب في المذيب، وليس على طبيعة المذاب.
• أنواع الخواص التجميعية:
  • انخفاض الضغط البخاري: إضافة مذاب غير متطاير يقلل من الضغط البخاري للمذيب.
  • ارتفاع نقطة الغليان: إضافة مذاب غير متطاير يرفع نقطة غليان المذيب.
  • انخفاض نقطة التجمد: إضافة مذاب غير متطاير يخفض نقطة تجمد المذيب.
  • الضغط الأسموزي: الضغط المطلوب لمنع تدفق المذيب عبر غشاء شبه منفذ.

السؤال الثالث:

• قانون هنري (Henry's Law): ينص على أن قابلية ذوبان الغاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي لذلك الغاز فوق السائل عند درجة حرارة ثابتة.
• الصيغة الرياضية لقانون هنري: $$C = kP$$ حيث:
  • $C$ هو تركيز الغاز المذاب.
  • $P$ هو الضغط الجزئي للغاز فوق السائل.
  • $k$ هو ثابت هنري، ويعتمد على طبيعة الغاز والمذيب ودرجة الحرارة.
• الغرويات (Colloids): هي مخاليط غير متجانسة تتكون من جسيمات منتشرة (المادة المنتشرة) بحجم يتراوح بين 1 نانومتر و 1000 نانومتر، موزعة في وسط انتشار.
• خواص الغرويات:
  • تأثير تيندال (Tyndall Effect): تشتيت الضوء عند مروره عبر المحلول الغروي.
  • الحركة البراونية (Brownian Motion): حركة عشوائية ومتعرجة لجسيمات الغروي بسبب تصادمها مع جزيئات وسط الانتشار.
  • الترسيب البطيء: جسيمات الغروي لا تترسب بسهولة بفعل الجاذبية.
  • الامتزاز (Adsorption): قدرة جسيمات الغروي على امتزاز الأيونات أو الجزيئات على سطحها.
  • الشحنة الكهربائية: غالباً ما تحمل جسيمات الغروي شحنة كهربائية (موجبة أو سالبة).

السؤال الرابع:

• الحركة البراونية (Brownian Motion): هي الحركة العشوائية والمتعرجة لجسيمات صغيرة معلقة في سائل أو غاز، ناتجة عن تصادمها مع جزيئات المذيب.
• المحاليل الإلكتروليتية (Electrolyte Solutions): هي محاليل تحتوي على أيونات حرة وقادرة على توصيل التيار الكهربائي. تتكون عند إذابة مواد أيونية أو تساهمية قطبية تتأين في المذيب.
• المحاليل غير الإلكتروليتية (Non-Electrolyte Solutions): هي محاليل لا تحتوي على أيونات حرة وبالتالي لا توصل التيار الكهربائي. تتكون عند إذابة مواد تساهمية لا تتأين في المذيب.
• التخثر (Coagulation): هي عملية تجميع الجسيمات الدقيقة المنتشرة في سائل لتكوين كتل أكبر، مما يؤدي إلى ترسيبها أو فصلها عن السائل.
• الامتزاز (Adsorption): هي عملية التصاق جزيئات أو أيونات من سائل أو غاز بسطح مادة صلبة أو سائلة.

السؤال الخامس:

• المواد الصلبة غير المتبلورة (Amorphous Solids): هي مواد صلبة تفتقر إلى الترتيب المنتظم طويل المدى لذراتها أو جزيئاتها، وتكون جزيئاتها مرتبة بشكل عشوائي (مثل الزجاج والبلاستيك).
• قوى ثنائي القطب-ثنائي القطب (Dipole-Dipole Forces): هي قوى تجاذب بين الجزيئات القطبية، حيث ينجذب الطرف الموجب جزئياً لجزيء إلى الطرف السالب جزئياً لجزيء آخر.
• التناضح (Osmosis): هي حركة جزيئات المذيب عبر غشاء شبه منفذ من منطقة ذات تركيز مذاب منخفض إلى منطقة ذات تركيز مذاب مرتفع، بهدف تحقيق التوازن في التركيز.
• الرابطة الهيدروجينية (Hydrogen Bond): هي نوع خاص من قوى التجاذب بين الجزيئات، تحدث عندما ترتبط ذرة هيدروجين بذرة ذات كهرسلبية عالية (مثل الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور) وتنجذب إلى ذرة ذات كهرسلبية عالية أخرى في جزيء مجاور.
• القوة (Force): هي مؤثر خارجي يسبب تغييراً في حالة حركة الجسم (تسريع أو إبطاء أو تغيير اتجاه) أو تشوهه.

أنجزت 2. تبقّى 3 اليوم — أرسل التالي.