This physics problem tests your understanding of fundamental physical laws and their applications. The step-by-step solution below breaks down the problem using relevant equations and physical reasoning.
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यहाँ प्रश्न 2.1 का हल दिया गया है: 2.1 (i) उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें जिनका कुल भार एक ग्राम होगा। Step 1: एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान ज्ञात करें। एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान (m_e) = 9.109 × 10^-31 kg. हमें 1 ग्राम द्रव्यमान के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करनी है, इसलिए 1 ग्राम को किलोग्राम में बदलें: 1 g = 1 × 10^-3 kg Step 2: 1 ग्राम द्रव्यमान वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें। इलेक्ट्रॉनों की संख्या = कुल द्रव्यमानएक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 1 × 10^-3 kg9.109 × 10^-31 kg/electron इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 0.10978 × 10^28 इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 1.0978 × 10^27 अतः, 1 ग्राम द्रव्यमान वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या है: 1.0978 × 10^27 इलेक्ट्रॉन 2.1 (ii) एक मोल इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान और आवेश की गणना करें। Step 1: एक मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान ज्ञात करें। एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान (m_e) = 9.109 × 10^-31 kg एवोगैड्रो संख्या (N_A) = 6.022 × 10^23 mol^-1 एक मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान = N_A × m_e एक मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान = (6.022 × 10^23 mol^-1) × (9.109 × 10^-31 kg/electron) एक मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान = 54.857 × 10^-8 kg/mol एक मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान = 5.4857 × 10^-7 kg/mol अतः, एक मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान है: 5.4857 × 10^-7 kg/mol Step 2: एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश ज्ञात करें। एक इलेक्ट्रॉन का आवेश (e) = -1.602 × 10^-19 C एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश = N_A × e एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश = (6.022 × 10^23 mol^-1) × (-1.602 × 10^-19 C/electron) एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश = -9.648 × 10^4 C/mol यह मान फैराडे स्थिरांक (Faraday constant) के बराबर है। अतः, एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश है: -9.648 × 10^4 C/mol That's 2 down. 3 left today — send the next one.