This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Huu hapa utatuzi wa maswali: Swali la 1: a) Kokotoa moli za asidi ya nitriki iliyotumika. Moli za asidi ya nitriki = Mkusanyiko × Kiasi Kiasi cha HNO₃ = 20\, cm^3 = 0.020\, dm^3 Mkusanyiko wa HNO₃ = 0.25\, M Step 1: Kokotoa moli za asidi ya nitriki. Moli za HNO_3 = 0.25\, mol/dm^3 × 0.020\, dm^3 = 0.005\, mol Moli za asidi ya nitriki iliyotumika ni 0.005 mol. b) Kokotoa moli za kabonati ya sodiamu katika 25\, cm^3 ya myeyusho. Mlinganyo wa mmenyuko: Na_2CO_3(aq) + 2HNO_3(aq) 2NaNO_3(aq) + H_2O(l) + CO_2(g) Kutoka kwenye mlinganyo, uwiano wa moli wa Na₂CO₃ : HNO₃ ni 1:2. Step 1: Tumia uwiano wa moli kupata moli za Na₂CO₃. Moli za Na_2CO_3 = (1)/(2) × Moli za HNO_3 = (1)/(2) × 0.005\, mol = 0.0025\, mol Moli za kabonati ya sodiamu katika 25\, cm^3 ya myeyusho ni 0.0025 mol. c) Kokotoa masi ya kabonati ya sodiamu isiyojulikana iliyotumika. Kiasi cha myeyusho wa kabonati ya sodiamu kilichotayarishwa ni 250\, cm^3. Kiasi kilichotumika katika titrimita ni 25\, cm^3. Hivyo, moli za Na₂CO₃ katika 250\, cm^3 ni mara 10 ya moli katika 25\, cm^3. Step 1: Kokotoa moli za Na₂CO₃ katika 250\, cm^3. Moli za Na_2CO_3 katika 250\, cm^3 = 0.0025\, mol × 250\, cm^325\, cm^3 = 0.0025\, mol × 10 = 0.025\, mol Step 2: Kokotoa masi ya mola ya Na₂CO₃. Masi ya mola ya Na_2CO_3 = (2 × 23.0) + 12.0 + (3 × 16.0) = 46.0 + 12.0 + 48.0 = 106.0\, g/mol Step 3: Kokotoa masi ya kabonati ya sodiamu iliyotumika. Masi ya Na_2CO_3 = Moli × Masi ya mola = 0.025\, mol × 106.0\, g/mol = 2.65\, g Masi ya kabonati ya sodiamu iliyotumika ni 2.65 g. Swali la 2: a) Andika mpangilio wa elektroni wa A na B. Elementi A: Masi ya atomiki = 23, Idadi ya nyutroni = 17. Elementi B: Masi ya atomiki = 7, Idadi ya nyutroni = 4. Step 1: Kokotoa idadi ya protoni (namba atomiki) kwa Elementi A. Idadi ya protoni ya A = Masi ya atomiki - Idadi ya nyutroni = 23 - 17 = 6 Mpangilio wa elektroni wa A (Carbon, C) ni 2.4. Step 2: Kokotoa idadi ya protoni (namba atomiki) kwa Elementi B. Idadi ya protoni ya B = Masi ya atomiki - Idadi ya nyutroni = 7 - 4 = 3 Mpangilio wa elektroni wa B (Lithium, Li) ni 2.1. b) Ni elementi gani ina nishati ya ioni ya juu zaidi? Eleza. Nishati ya ioni kwa ujumla huongezeka kadiri unavyosonga kutoka kushoto kwenda kulia katika kipindi kimoja cha jedwali la upimaji. Elementi A (Carbon) na Elementi B (Lithium) zote ziko katika kipindi cha pili. Carbon (A) ina protoni 6, na Lithium (B) ina protoni 3. Step 1: Linganisha nishati ya ioni. Elementi A (Carbon) ina protoni nyingi zaidi kuliko Elementi B (Lithium). Hii inamaanisha Elementi A ina chaji kubwa zaidi ya kiini, ambayo huvuta elektroni za valensi kwa nguvu zaidi. Elementi yenye nishati ya ioni ya juu zaidi ni Elementi A (Carbon). Maelezo: Elementi A ina chaji kubwa zaidi ya kiini kuliko Elementi B, hivyo inahitaji nishati zaidi kuondoa elektroni kutoka kwenye ganda lake la nje. Swali la 3: Kokotoa masi ya atomiki ya jamaa ya elementi M. Masi ya atomiki ya jamaa = (masi ya isotopu × \% wingi100) M₁: masi = 62.93, wingi = 69.09% M₂: masi = 64.93, wingi = 30.91% Step 1: Tumia formula ya masi ya atomiki ya jamaa. Masi ya atomiki ya jamaa ya M = (62.93 × (69.09)/(100)) + (64.93 × (30.91)/(100)) Masi ya atomiki ya jamaa ya M = (62.93 × 0.6909) + (64.93 × 0.3091) Masi ya atomiki ya jamaa ya M = 43.479037 + 20.069063 Masi ya atomiki ya jamaa ya M = 63.5481 Masi ya atomiki ya jamaa ya elementi M ni 63.55. Swali la 5: Kutokana na isotopu C ina nyutroni 31 katika kiini chake, tafuta idadi ya protoni katika isotopu B. Kutoka jedwali la Swali la 4(b): Isotopu C: Masi ya isotopu = 57. Idadi ya nyutroni katika C = 31. Step 1: Kokotoa idadi ya protoni katika isotopu C. Idadi ya protoni = Masi ya isotopu - Idadi ya nyutroni Idadi ya protoni katika C = 57 - 31 = 26 Step 2: Tambua idadi ya protoni katika isotopu B. Kwa kuwa A, B, na C ni isotopu za elementi moja V, zote lazima ziwe na idadi sawa ya protoni. Hivyo, idadi ya protoni katika isotopu B ni 26. Swali la 6: Elementi M ina isotopu mbili. Masi ya atomiki ya jamaa inayopatikana kiasili ni 63.55. Kokotoa asilimia ya kila isotopu. Dhana: Isotopu mbili ni M₁ na M₂ kutoka Swali la 3, zenye masi 62.93 na 64.93 mtawalia. Acha x iwe asilimia ya wingi wa M₁ (masi 62.93). Acha y iwe asilimia ya wingi wa M₂ (masi 64.93). Step 1: Andika milinganyo miwili. 1. Jumla ya asilimia ni 100: x + y = 100 2. Masi ya atomiki ya jamaa: (62.93 × (x)/(100)) + (64.93 × (y)/(100)) = 63.55 Step 2: Tatua milinganyo. Kutoka mlinganyo (1), y = 100 - x. Badilisha hii kwenye mlinganyo (2): 62.93x + 64.93(100 - x) = 63.55 × 100 62.93x + 6493 - 64.93x = 6355 (62.93 - 64.93)x = 6355 - 6493 -2.00x = -138 x = (-138)/(-2.00) = 69 Step 3: Kokotoa asilimia ya isotopu ya pili. y = 100 - x = 100 - 69 = 31 Asilimia ya isotopu M₁ (masi 62.93) ni 69%. Asilimia ya isotopu M₂ (masi 64.93) ni 31%. Swali la 7: Oksidi ya elementi G ina fomula G₂O₃. a) Eleza valensi ya elementi G. Katika G₂O₃, oksijeni (O) ina valensi ya 2. Kwa kutumia njia ya "criss-cross", fomula G₂O₃ inamaanisha G ina valensi 3 na O ina valensi 2. Step 1: Tambua valensi ya G. Valensi ya elementi G ni 3. b) Katika kundi gani la jedwali la upimaji iko elementi G? Elementi zenye valensi ya 3 kwa kawaida hupatikana katika Kundi la 13 la jedwali la upimaji. Step 1: Tambua kundi la G. Elementi G iko katika Kundi la 13. Swali la 8: Jedwali hapa chini linaonyesha taarifa kuhusu ioni T⁺ na Z²⁻. | Ioni | T⁺ | Z²⁻ | |---|---|---| | Mpangilio wa elektroni | 2.8 | 2.8.8 | | Idadi ya nyutroni | 12 | 16 | a) Kuna protoni ngapi katika kiini cha? i) Elementi T? Ioni T⁺ ina mpangilio wa elektroni 2.8, kumaanisha ina elektroni 2 + 8 = 10. Kwa kuwa ni ioni T⁺, imepoteza elektroni moja. Step 1: Kokotoa idadi ya elektroni katika atomi isiyo na chaji T. Idadi ya elektroni katika T = 10 + 1 = 11 Step 2: Kokotoa idadi ya protoni katika T. Katika atomi isiyo na chaji, idadi ya protoni ni sawa na idadi ya elektroni. Idadi ya protoni katika kiini cha Elementi T ni 11. ii) Elementi Z? Ioni Z²⁻ ina mpangilio wa elektroni 2.8.8, kumaanisha ina elektroni 2 + 8 + 8 = 18. Kwa kuwa ni ioni Z²⁻, imepokea elektroni mbili. Step 1: Kokotoa idadi ya elektroni katika atomi isiyo na chaji Z. Idadi ya elektroni katika Z = 18 - 2 = 16 Step 2: Kokotoa idadi ya protoni katika Z. Idadi ya protoni katika kiini cha Elementi Z ni 16. b) Bainisha masi ya fomula ya jamaa ya kampaundi iliyoundwa kati ya T na Z. Elementi T ina protoni 11 (Sodium, Na). Elementi Z ina protoni 16 (Sulfur, S). T huunda ioni T⁺ (Na⁺). Z huunda ioni Z²⁻ (S²⁻). Ili kuunda kampaundi isiyo na chaji, tunahitaji ioni mbili za T⁺ kwa kila ioni moja ya Z²⁻. Fomula ya kampaundi ni T₂Z (Na₂S). Step 1: Kokotoa masi ya atomiki ya T na Z. Masi ya atomiki ya T = Idadi ya protoni + Idadi ya nyutroni = 11 + 12 = 23. Masi ya atomiki ya Z = Idadi ya protoni + Idadi ya nyutroni = 16 + 16 = 32. Step 2: Kokotoa masi ya fomula ya jamaa ya T₂Z. Masi ya fomula ya jamaa ya T_2Z = (2 × Masi ya atomiki ya T) + (1 × Masi ya atomiki ya Z) Masi ya fomula ya jamaa ya T_2Z = (2 × 23) + (1 × 32) Masi ya fomula ya jamaa ya T_2Z = 46 + 32 = 78 Masi ya fomula ya jamaa ya kampaundi iliyoundwa kati ya T na Z ni 78. c) Eleza masharti mawili ambayo kampaundi hiyo ingeweza kupitisha umeme. Kampaundi T₂Z (Na₂S) ni kampaundi ya ioni. Kampaundi za ioni hupitisha umeme wakati ioni zake ziko huru kusonga. Step 1: Eleza masharti. Masharti mawili ambayo kampaundi hiyo ingeweza kupitisha umeme ni: • Katika hali ya kuyeyuka (molten state). • Katika myeyusho wa maji (aqueous solution). Tuma swali linalofuata 📸