This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Pour établir l'équation de bilan molaire (ou équation de combustion) du C5H10, on suppose une combustion complète avec le dioxygène (O_2) pour former du dioxyde de carbone (CO_2) et de l'eau (H_2O). Step 1: Écrire la réaction non équilibrée. C_5H_10 + O_2 CO_2 + H_2O Step 2: Équilibrer les atomes de carbone (C). Il y a 5 atomes de carbone à gauche, donc il faut 5 molécules de CO_2 à droite. C_5H_10 + O_2 5CO_2 + H_2O Step 3: Équilibrer les atomes d'hydrogène (H). Il y a 10 atomes d'hydrogène à gauche, donc il faut 5 molécules de H_2O à droite (car 5 × 2 = 10). C_5H_10 + O_2 5CO_2 + 5H_2O Step 4: Équilibrer les atomes d'oxygène (O). Calculons le nombre total d'atomes d'oxygène à droite : (5 × 2 O dans CO_2) + (5 × 1 O dans H_2O) = 10 + 5 = 15 atomes d'O Puisque le dioxygène est sous forme de O_2, il faut (15)/(2) molécules de O_2 à gauche. C_5H_10 + (15)/(2)O_2 5CO_2 + 5H_2O Step 5: Multiplier tous les coefficients par 2 pour obtenir des nombres entiers. 2C_5H_10 + 15O_2 10CO_2 + 10H_2O L'équation de bilan molaire équilibrée pour la combustion complète du C_5H_10 est : 2C_5H_10(l) + 15O_2(g) 10CO_2(g) + 10H_2O(l) That's 2 down. 3 left today — send the next one.