Comment on fais l'équation de bilan molaire c5h10

Il y a 5 atomes de carbone à gauche, donc il faut 5 molécules de $\text{CO}_2$ à droite.

$$\text{C}_5\text{H}_{10} + \text{O}_2 \longrightarrow 5\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

Il y a 10 atomes d'hydrogène à gauche, donc il faut 5 molécules de $\text{H}_2\text{O}$ à droite (car $5 \times 2 = 10$).

$$\text{C}_5\text{H}_{10} + \text{O}_2 \longrightarrow 5\text{CO}_2 + 5\text{H}_2\text{O}$$

Calculons le nombre total d'atomes d'oxygène à droite :

$$(5 \times 2 \text{ O dans } \text{CO}_2) + (5 \times 1 \text{ O dans } \text{H}_2\text{O}) = 10 + 5 = 15 \text{ atomes d'O}$$

Puisque le dioxygène est sous forme de $\text{O}_2$, il faut $\frac{15}{2}$ molécules de $\text{O}_2$ à gauche.

$$\text{C}_5\text{H}_{10} + \frac{15}{2}\text{O}_2 \longrightarrow 5\text{CO}_2 + 5\text{H}_2\text{O}$$

$$2\text{C}_5\text{H}_{10} + 15\text{O}_2 \longrightarrow 10\text{CO}_2 + 10\text{H}_2\text{O}$$

L'équation de bilan molaire équilibrée pour la combustion complète du $\text{C}_5\text{H}_{10}$ est :

$$\boxed{2\text{C}_5\text{H}_{10}(\text{l}) + 15\text{O}_2(\text{g}) \longrightarrow 10\text{CO}_2(\text{g}) + 10\text{H}_2\text{O}(\text{l})}$$