Crea una tabla con la estructura de Lewis, número de grupo y nombre del grupo para los elementos Li, Bromo, Indio, Arsénico, Azufre, Bario, Plomo y Radón. También, resume el texto "1.5 Propiedades per

Aquí tienes la tabla y el resumen solicitados:

Tabla de Propiedades de Elementos

Elemento	Estructura de Lewis	Número de grupo	Nombre del grupo
Li	Li$\cdot$	1	Metales alcalinos
Bromo	$\cdot\ddot{\text{Br}}\text{:}$	17	Halógenos
Indio	$\cdot\dot{\text{In}}\cdot$	13	Grupo del boro
Arsénico	$\cdot\ddot{\text{As}}\cdot$	15	Grupo del nitrógeno
Azufre	$\cdot\ddot{\text{S}}\text{:}$	16	Calcógenos
Bario	$\cdot\text{Ba}\cdot$	2	Metales alcalinotérreos
Plomo	$\cdot\ddot{\text{Pb}}\cdot$	14	Grupo del carbono
Radón	$\text{:}\ddot{\text{Rn}}\text{:}$	18	Gases nobles

Resumen del texto "1.5 Propiedades periódicas"

Las propiedades periódicas son características físicas y químicas de los elementos que varían de forma regular según su posición en la tabla periódica (grupo o periodo), lo que permite predecir su comportamiento. Ejemplos clave son el radio atómico y la energía de ionización.

El radio atómico es una medida del tamaño de los átomos. Aumenta al descender en un grupo (más niveles energéticos) y disminuye al avanzar de izquierda a derecha en un periodo (mayor carga nuclear efectiva). Un radio atómico grande implica que los electrones externos están menos atraídos por el núcleo y se pierden con mayor facilidad.

La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Los metales tienden a tener baja energía de ionización, perdiendo electrones fácilmente, mientras que los no metales tienden a ganarlos. Esta energía disminuye al descender en un grupo y aumenta al avanzar de izquierda a derecha en un periodo.