Write the equation for the reaction of iron (III) phosphate with sodium sulfate to make iron (III) sulfate and sodium phosphate. Then, answer parts a-d.

Voici la résolution de votre problème de chimie : Tout d'abord, écrivons et équilibrons l'équation de la réaction entre le phosphate de fer (III) et le sulfate de sodium pour former du sulfate de fer (III) et du phosphate de sodium. L'équation non équilibrée est : FePO_4 + Na_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + Na_3PO_4 L'équation équilibrée est : 2FePO_4 + 3Na_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 2Na_3PO_4 Ensuite, calculons les masses molaires des composés impliqués : M(FePO_4) = 55,85 + 30,97 + (4 × 16,00) = 150,82 g/mol M(Na_2SO_4) = (2 × 22,99) + 32,07 + (4 × 16,00) = 142,05 g/mol M(Fe_2(SO_4)_3) = (2 × 55,85) + (3 × 32,07) + (12 × 16,00) = 399,91 g/mol M(Na_3PO_4) = (3 × 22,99) + 30,97 + (4 × 16,00) = 163,94 g/mol a) Calcul de la masse de sulfate de fer (III) que vous pouvez produire. Step 1: Calculer le nombre de moles de phosphate de fer (III). n(FePO_4) = 25 g150,82 g/mol ≈ 0,16576 mol Step 2: Utiliser la stœchiométrie pour trouver le nombre de moles de sulfate de fer (III) produites. D'après l'équation équilibrée, 2 moles de FePO_4 produisent 1 mole de Fe_2(SO_4)_3. n(Fe_2(SO_4)_3) = 0,16576 mol FePO_4 × 1 mol Fe_2(SO_4)_32 mol FePO_4 ≈ 0,08288 mol Step 3: Convertir les moles de sulfate de fer (III) en masse. m(Fe_2(SO_4)_3) = 0,08288 mol × 399,91 g/mol ≈ 33,144 g La masse de sulfate de fer (III) que vous pouvez produire est de 33 g. b) Calcul du rendement en pourcentage. Step 1: Calculer le rendement en pourcentage. Rendement en pourcentage = Rendement réelRendement théorique × 100\% = 18,5 g33,144 g × 100\% ≈ 55,81\% Votre rendement en pourcentage est de 55,8%. c) L'explication de la raisonnabilité du rendement. Un rendement de 55,8% est raisonnable. Il est inférieur à 100%, ce qui est courant dans les réactions chimiques en raison de facteurs tels que les réactions incomplètes, les réactions secondaires ou les pertes lors de la purification. d) Calcul de la masse réelle de phosphate de sodium que vous produirez. Step 1: Calculer le nombre de moles de sulfate de sodium. n(Na_2SO_4) = 15 g142,05 g/mol ≈ 0,10560 mol Step 2: Utiliser la stœchiométrie pour trouver le nombre de moles théoriques de phosphate de sodium. D'après l'équation équilibrée, 3 moles de Na_2SO_4 produisent 2 moles de Na_3PO_4. n_théorique(Na_3PO_4) = 0,10560 mol Na_2SO_4 × 2 mol Na_3PO_43 mol Na_2SO_4 ≈ 0,07040 mol Step 3: Convertir les moles théoriques de phosphate de sodium en masse théorique. m_théorique(Na_3PO_4) = 0,07040 mol × 163,94 g/mol ≈ 11,541 g Step 4: Calculer la masse réelle en utilisant le rendement donné de 65,0%. Masse réelle = 11,541 g × (65,0)/(100) ≈ 7,50165 g Vous produirez 7,5 g de phosphate de sodium. Envoie-moi la prochaine 📸