Identify the change from solid to liquid.

Volume de $\text{Na}_2\text{CO}_3 = 25 \text{ cm}^3 = 0,025 \text{ dm}^3$.
Concentration de $\text{Na}_2\text{CO}_3 = 0,1 \text{ mol dm}^{-3}$.

$$n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = C \times V = 0,1 \text{ mol dm}^{-3} \times 0,025 \text{ dm}^3 = 0,0025 \text{ mol}$$

L'équation équilibrée est : $\text{Na}_2\text{CO}_3\text{(aq)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow 2\text{NaCl(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} + \text{CO}_2\text{(g)}$.
Selon l'équation, 1 mole de $\text{Na}_2\text{CO}_3$ réagit avec 2 moles de $\text{HCl}$.

$$n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = 2 \times 0,0025 \text{ mol} = 0,005 \text{ mol}$$

Volume de $\text{HCl} = 20 \text{ cm}^3 = 0,020 \text{ dm}^3$.

$$C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}} = \frac{0,005 \text{ mol}}{0,020 \text{ dm}^3} = 0,25 \text{ mol dm}^{-3}$$

La bonne option est C.

4. Le groupe I du tableau périodique contient les métaux alcalins. Parmi les options :
A. Calcium (Ca) est du groupe 2.
B. Sodium (Na) est du groupe 1.
C. Magnésium (Mg) est du groupe 2.
D. Béryllium (Be) est du groupe 2.
La bonne option est B.

5. Le soufre existe sous plusieurs formes allotropiques. Les formes rhombique et monoclinique sont cristallines. Le soufre plastique est une forme amorphe (non cristalline).
La bonne option est A.

6. Le carbonate de potassium ($\text{K}_2\text{CO}_3$) est un composé très stable thermiquement et ne se décompose pas facilement par chauffage.
La bonne option est C.

7. L'éthanol ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$) est un alcool qui réagit avec les métaux actifs comme le sodium ($\text{Na}$) pour produire de l'hydrogène gazeux ($\text{H}_2$) et un alcoolate de sodium.

$$2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(l)} + 2\text{Na(s)} \rightarrow 2\text{C}_2\text{H}_5\text{ONa(aq)} + \text{H}_2\text{(g)}$$

La bonne option est B.

8. Pour identifier les réactions d'oxydoréduction, nous devons chercher un changement dans les nombres d'oxydation des éléments.

1. $\text{NaOH(aq)} + \text{HCl(aq)} \rightarrow \text{NaCl(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)}$ : Réaction acido-basique, pas de changement des nombres d'oxydation.
2. $\text{CuSO}_4\text{(aq)} + \text{BaCl}_2\text{(aq)} \rightarrow \text{BaSO}_4\text{(s)} + \text{CuCl}_2\text{(aq)}$ : Réaction de double déplacement, pas de changement des nombres d'oxydation.
3. $\text{AgNO}_3\text{(aq)} + \text{NaCl(aq)} \rightarrow \text{AgCl(s)} + \text{NaNO}_3\text{(aq)}$ : Réaction de double déplacement, pas de changement des nombres d'oxydation.
4. $\text{CuO(s)} + \text{H}_2\text{(g)} \rightarrow \text{Cu(s)} + \text{H}_2\text{O(g)}$ :
   • Cu passe de +2 dans CuO à 0 dans Cu (réduction).
   • H passe de 0 dans $\text{H}_2$ à +1 dans $\text{H}_2\text{O}$ (oxydation). C'est une réaction d'oxydoréduction. Seule la réaction 4 est une réaction d'oxydoréduction. La bonne option est D.

9. Pour une réaction exothermique :

1. L'énergie des produits est inférieure à celle des réactifs (l'énergie est libérée). Donc, l'affirmation 1 est fausse.
2. L'énergie des réactifs est supérieure à celle des produits. Donc, l'affirmation 2 est vraie.
3. L'énergie libérée lors de la formation des liaisons est supérieure à l'énergie absorbée pour rompre les liaisons. Donc, l'affirmation 3 est fausse.
4. L'énergie de rupture des liaisons est inférieure à celle de la formation des liaisons. Donc, l'affirmation 4 est vraie. Les affirmations 2 et 4 sont correctes. La bonne option est C.

10. Les éléments qui réagissent avec l'eau à température ambiante pour former une solution alcaline sont les métaux alcalins et certains métaux alcalino-terreux.

1. Le sodium (Na) réagit vigoureusement avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium ($\text{NaOH}$), une base forte.
2. Le cuivre (Cu) ne réagit pas avec l'eau à température ambiante.
3. Le potassium (K) réagit très vigoureusement avec l'eau pour former de l'hydroxyde de potassium ($\text{KOH}$), une base forte.
4. Le magnésium (Mg) réagit très lentement avec l'eau froide pour former de l'hydroxyde de magnésium ($\text{Mg(OH)}_2$), une base faible. Les réactions les plus notables et rapides à température ambiante sont celles du sodium et du potassium. La bonne option est B.

11. Dans l'extraction du fer à partir de l'hématite ($\text{Fe}_2\text{O}_3$) dans un haut fourneau, le monoxyde de carbone ($\text{CO}$) agit comme un agent réducteur, réduisant l'oxyde de fer en fer métallique.

$$\text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)} + 3\text{CO(g)} \rightarrow 2\text{Fe(s)} + 3\text{CO}_2\text{(g)}$$

La bonne option est C.

12. L'isotopie est l'existence d'atomes d'un même élément (ayant le même nombre de protons) mais avec des nombres de neutrons différents, ce qui entraîne des masses atomiques différentes.
La bonne option est B.