Prepare redox titration on this salts

Pour préparer une titration redox avec les solutions fournies, nous allons nous concentrer sur la détermination de la concentration de l'hypochlorite ($\text{ClO}^-$) dans la solution A ($\text{NaClO}$) par titrage iodométrique, car elle utilise plusieurs des réactifs listés.

1. Objectif du titrage : Déterminer la concentration exacte de l'hypochlorite de sodium ($\text{NaClO}$) dans la solution A.

2. Réactions chimiques impliquées :

• L'hypochlorite réagit avec l'iodure en milieu acide pour libérer l'iode ($\text{I}_2$) : $\text{ClO}^- (aq) + 2I^- (aq) + 2H^+ (aq) \to I_2 (aq) + Cl^- (aq) + H_2O (l)$
• L'iode libéré est ensuite titré avec le thiosulfate de sodium ($\text{Na}_2S_2O_3$) de la solution B : $\text{I}_2 (aq) + 2S_2O_3^{2-} (aq) \to 2I^- (aq) + S_4O_6^{2-} (aq)$

3. Matériel et réactifs nécessaires :

• Solutions : Solution A ($\text{NaClO}$), Solution B ($\text{Na}_2S_2O_3$), solution de $\text{KI}$, acide chlorhydrique dilué ($\text{HCl}$), solution d'amidon (indicateur).
• Verrerie : Burette, pipette volumétrique (par exemple 10,00 mL ou 25,00 mL), erlenmeyer (250 mL), fiole jaugée (pour la préparation des solutions si nécessaire), béchers.

4. Préparation des solutions (si non déjà prêtes) :

• Solution B ($\text{Na}_2S_2O_3$) : Si sa concentration n'est pas précisément connue, elle doit être standardisée (étalonnée) au préalable, par exemple avec un étalon primaire comme le dichromate de potassium ($\text{K}_2Cr_2O_7$) ou l'iodate de potassium ($\text{KIO}_3$).
• Solution d'amidon : Préparer une solution fraîche d'amidon (par exemple 0,5% m/v) car elle se dégrade rapidement.

5. Procédure de titrage :

• Étape 1 : Préparation de l'analyte. À l'aide d'une pipette volumétrique, prélevez un volume précis (par exemple 10,00 mL) de la solution A ($\text{NaClO}$) et transférez-le dans un erlenmeyer propre.
• Étape 2 : Libération de l'iode. Ajoutez environ 10-15 mL de solution de $\text{KI}$ et 5-10 mL d'$\text{HCl}$ dilué à l'erlenmeyer. Agitez doucement et laissez la réaction se dérouler pendant 2-3 minutes à l'abri de la lumière pour assurer une libération complète de l'iode. La solution deviendra jaune-brun.
• Étape 3 : Remplissage de la burette. Rincez la burette avec de petites portions de la solution B ($\text{Na}_2S_2O_3$), puis remplissez-la jusqu'à la marque zéro. Assurez-vous qu'il n'y a pas de bulles d'air dans la pointe de la burette.
• Étape 4 : Titrage initial. Titrez l'iode libéré avec la solution B. Agitez constamment l'erlenmeyer. Continuez le titrage jusqu'à ce que la couleur jaune-brun de l'iode s'estompe et devienne jaune pâle.
• Étape 5 : Ajout de l'indicateur. À ce stade, ajoutez quelques gouttes de solution d'amidon. La solution dans l'erlenmeyer virera au bleu foncé intense en raison de la formation du complexe amidon-iode.
• Étape 6 : Titrage final. Continuez le titrage goutte à goutte avec la solution B, en agitant vigoureusement, jusqu'à la disparition complète de la couleur bleue. Le point final est atteint lorsque la solution devient incolore. Notez le volume de solution B utilisé.
• Étape 7 : Répétition. Répétez le titrage au moins deux fois pour obtenir des volumes concordants et calculer une moyenne fiable.

6. Calculs : Utilisez le volume moyen de $\text{Na}_2S_2O_3$ utilisé et sa concentration connue, ainsi que la stœchiométrie des réactions, pour calculer la concentration de $\text{NaClO}$ dans la solution A.

L'acide oxalique (Solution C) est un autre réactif redox qui pourrait être utilisé pour titrer un oxydant fort comme le permanganate de potassium ($\text{KMnO}_4$), mais ce n'est pas le titrage principal impliquant la majorité des solutions listées.