কোনো বর্গে ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতা কিভাবে পরিবর্তন হবে ? কোনো পর্যায়ে এই প্রবণতার কিভাবে পরিবর্তন হবে ?

कार्य-5.8

1. दिए गए तत्वों के परमाणु त्रिज्या को बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर:

   $$\text{Li} < \text{Na} < \text{K} < \text{Rb} < \text{Cs}$$ $$152 \text{ pm} < 186 \text{ pm} < 231 \text{ pm} < 244 \text{ pm} < 262 \text{ pm}$$

2. सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या वाला तत्व: Cs सबसे छोटा परमाणु त्रिज्या वाला तत्व: Li

3. किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि कक्षों की संख्या बढ़ती है, जिससे बाहरी इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच की दूरी बढ़ जाती है।

कार्य-5.9

1. तीसरे आवर्त के तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित करने पर:

   • धातुएँ: सोडियम (Na), मैग्नीशियम (Mg), एल्यूमीनियम (Al)
   • उपधातु: सिलिकॉन (Si)
   • अधातुएँ: फॉस्फोरस (P), सल्फर (S), क्लोरीन (Cl), आर्गन (Ar)

2. आवर्त सारणी में धातुएँ बाईं ओर पाई जाती हैं।

3. आवर्त सारणी में अधातुएँ दाईं ओर पाई जाती हैं।

कार्य-5.10

1. किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति बढ़ती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम होता जाता है।

2. किसी आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति कम होती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि संयोजी कक्ष के इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश लगातार बढ़ता रहता है।