State and explain how the temperature of the gas changes in an adiabatic process???

Dans un processus adiabatique, la température du gaz change. Explication : Un processus adiabatique est un processus thermodynamique au cours duquel aucun transfert de chaleur n'a lieu entre le système (le gaz) et son environnement (Q = 0). Selon la première loi de la thermodynamique, U = Q - W, où U est le changement d'énergie interne, Q est la chaleur ajoutée au système et W est le travail effectué par le système. Puisque Q = 0, l'équation devient U = -W. Si le gaz se dilate (expansion adiabatique), il effectue un travail positif (W > 0) sur son environnement. Par conséquent, U est négatif ( U < 0), ce qui signifie que l'énergie interne du gaz diminue. Une diminution de l'énergie interne se traduit par une diminution de la température* du gaz. Si le gaz est comprimé (compression adiabatique), un travail est effectué sur le gaz par l'environnement (W < 0). Par conséquent, U est positif ( U > 0), ce qui signifie que l'énergie interne du gaz augmente. Une augmentation de l'énergie interne se traduit par une augmentation de la température* du gaz. En résumé, la température du gaz change car tout le travail effectué par ou sur le gaz provient ou va à son énergie interne, sans échange de chaleur avec l'extérieur. Drop the next question.