This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Aquí están los cálculos para la pregunta 8. a) Calcula la masa en gramos de 3.45 × 10^21 moléculas de amoniaco (NH_3): Step 1: Determinar la masa molar del amoniaco (NH_3). Usaremos las masas atómicas estándar: Nitrógeno (N) = 14.01 g/mol, Hidrógeno (H) = 1.008 g/mol. Masa molar de NH_3 = (1 × 14.01 g/mol) + (3 × 1.008 g/mol) = 14.01 + 3.024 = 17.034 g/mol Step 2: Convertir el número de moléculas a moles usando el número de Avogadro (6.022 × 10^23 moléculas/mol). Moles de NH_3 = 3.45 × 10^21 moléculas6.022 × 10^23 moléculas/mol ≈ 0.005729 mol Step 3: Calcular la masa en gramos. Masa de NH_3 = 0.005729 mol × 17.034 g/mol ≈ 0.0976 g La masa de 3.45 × 10^21 moléculas de amoniaco es 0.0976 g. b) Calcula la masa en gramos de 3.56 moles de sodio (Na): Step 1: Determinar la masa molar del sodio (Na). Usaremos la masa atómica estándar: Sodio (Na) = 22.99 g/mol. Step 2: Calcular la masa en gramos. Masa de Na = 3.56 mol × 22.99 g/mol ≈ 81.8 g La masa de 3.56 moles de sodio es 81.8 g. c) Calcula la masa en gramos de 2.34 × 10^22 átomos de azufre (S): Step 1: Determinar la masa molar del azufre (S). Según los datos proporcionados, la masa atómica del Azufre (S) = 32 g/mol. Step 2: Convertir el número de átomos a moles usando el número de Avogadro (6.022 × 10^23 átomos/mol). Moles de S = 2.34 × 10^22 átomos6.022 × 10^23 átomos/mol ≈ 0.03886 mol Step 3: Calcular la masa en gramos. Masa de S = 0.03886 mol × 32 g/mol ≈ 1.24 g La masa de 2.34 × 10^22 átomos de azufre es 1.24 g. That's 2 down. 3 left today — send the next one.