Calcula la masa en gramos de 3.45 imes 1021 moléculas de amoniaco (NH3), 3.56 moles de sodio (Na) y 2.34 imes…

Question

Calcula la masa en gramos de 3.45 imes 1021 moléculas de amoniaco (NH3), 3.56 moles de sodio (Na) y 2.34 imes 1022 átomos de azufre (S).

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Aquí están los cálculos para la pregunta 8. a) Calcula la masa en gramos de 3.45 × 10²¹ moléculas de amoniaco (NH_3): Step 1: Determinar la masa molar del amoniaco (NH_3). Usaremos las masas atómicas estándar: Nitrógeno (N) = 14.01 g/mol, Hidrógeno (H) = 1.008 g/mol. Masa molar de NH₃ = (1 × 14.01 g/mol) + (3 × 1.008 g/mol) = 14.01 + 3.024 = 17.034 g/mol Step 2: Convertir el número de moléculas a moles usando el número de Avogadro (6.022 × 10²³ moléculas/mol). Moles de NH₃ = 3.45 × 10²¹ moléculas6.022 × 10²³ moléculas/mol ≈ 0.005729 mol Step 3: Calcular la masa en gramos. Masa de NH₃ = 0.005729 mol × 17.034 g/mol ≈ 0.0976 g La masa de 3.45 × 10²¹ moléculas de amoniaco es 0.0976 g. b) Calcula la masa en gramos de 3.56 moles de sodio (Na): Step 1: Determinar la masa molar del sodio (Na). Usaremos la masa atómica estándar: Sodio (Na) = 22.99 g/mol. Step 2: Calcular la masa en gramos. Masa de Na = 3.56 mol × 22.99 g/mol ≈ 81.8 g La masa de 3.56 moles de sodio es 81.8 g. c) Calcula la masa en gramos de 2.34 × 10²² átomos de azufre (S): Step 1: Determinar la masa molar del azufre (S). Según los datos proporcionados, la masa atómica del Azufre (S) = 32 g/mol. Step 2: Convertir el número de átomos a moles usando el número de Avogadro (6.022 × 10²³ átomos/mol). Moles de S = 2.34 × 10²² átomos6.022 × 10²³ átomos/mol ≈ 0.03886 mol Step 3: Calcular la masa en gramos. Masa de S = 0.03886 mol × 32 g/mol ≈ 1.24 g La masa de 2.34 × 10²² átomos de azufre es 1.24 g.

Calcula la masa en gramos de 3.45 imes 1021 moléculas de amoniaco (NH3), 3.56 moles de sodio (Na) y 2.34 imes 1022 átomos de azufre (S).

Answers

Step-by-step solution

Part a· 3 steps

Determinar la masa molar del amoniaco (NH $_3$ ).

Convertir el número de moléculas a moles usando el número de Avogadro ( $6.022 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol}$ ).

Calcular la masa en gramos.

Part b· 2 steps
$81.8 \text{ g}$

Determinar la masa molar del sodio (Na).

Calcular la masa en gramos.

Part c· 3 steps
$1.24 \text{ g}$

Determinar la masa molar del azufre (S).

Convertir el número de átomos a moles usando el número de Avogadro ( $6.022 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}$ ).

Calcular la masa en gramos.

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Step-by-step solution

Part a· 3 steps

Determinar la masa molar del amoniaco (NH3_33​).

Convertir el número de moléculas a moles usando el número de Avogadro (6.022×1023 moleˊculas/mol6.022 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol}6.022×1023 moleˊculas/mol).

Calcular la masa en gramos.

Part b· 2 steps81.8 g81.8 \text{ g}81.8 g

Determinar la masa molar del sodio (Na).

Calcular la masa en gramos.

Part c· 3 steps1.24 g1.24 \text{ g}1.24 g

Determinar la masa molar del azufre (S).

Convertir el número de átomos a moles usando el número de Avogadro (6.022×1023 aˊtomos/mol6.022 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}6.022×1023 aˊtomos/mol).

Calcular la masa en gramos.

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$81.8 \text{ g}$

Part c· 3 steps
$1.24 \text{ g}$

Convertir el número de átomos a moles usando el número de Avogadro ( $6.022 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}$ ).