Chemistry All MCQs correct or wrong plz check this

यहाँ आपके प्रश्नों के उत्तर दिए गए हैं:

प्रश्न 9:
दी गई संरचना एलिलबेंजीन की है।
एलिलबेंजीन का रासायनिक सूत्र $\text{C}_9\text{H}_{10}$ है।
एक मोल एलिलबेंजीन में 9 मोल कार्बन परमाणु और 10 मोल हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से कोई भी इस गणना से मेल नहीं खाता है। यदि प्रश्न में दी गई संरचना स्टाइरीन ($\text{C}_8\text{H}_8$) के लिए थी, तो उत्तर 8n और 8n (विकल्प A) होता। हालाँकि, दी गई संरचना स्पष्ट रूप से एलिलबेंजीन है।
छात्र द्वारा चिह्नित उत्तर (B) 6n और 8n गलत है।

प्रश्न 10:
गुणित अनुपात का नियम (Law of multiple proportions) कहता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ दूसरे तत्व के द्रव्यमान का अनुपात सरल पूर्णांकों में होता है। इसके लिए यौगिकों को एक ही दो तत्वों से बना होना चाहिए।

• (A) $\text{CH}_4, \text{CCl}_4$: इसमें तीन तत्व (C, H, Cl) हैं।
• (B) $\text{BF}_3, \text{NH}_3$: इसमें चार तत्व (B, F, N, H) हैं।
• (C) $\text{CO}, \text{CO}_2$: इसमें दो तत्व (C, O) हैं। कार्बन और ऑक्सीजन $\text{CO}$ और $\text{CO}_2$ बनाते हैं। यदि कार्बन का द्रव्यमान निश्चित किया जाए, तो ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात 1:2 होता है। यह गुणित अनुपात के नियम का पालन करता है।
• (D) $\text{NO}_2, \text{CO}_2$: इसमें तीन तत्व (N, O, C) हैं।

सही विकल्प (C) है।
छात्र का उत्तर ✅ सही है।

प्रश्न 11:
"परमाणु में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के चार क्वांटम संख्याओं का एक ही सेट नहीं हो सकता है" यह पाउली के अपवर्जन सिद्धांत (Pauli's exclusion principle) की परिभाषा है।

• (A) पाउली का अपवर्जन सिद्धांत: यह बताता है कि एक ही परमाणु में कोई भी दो इलेक्ट्रॉन सभी चार क्वांटम संख्याओं (मुख्य, दिगंशी, चुंबकीय और स्पिन) के समान सेट को साझा नहीं कर सकते हैं।
• (B) हुंड का नियम (Hund's rule): यह बताता है कि समान ऊर्जा वाले कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पहले अकेले भरे जाते हैं और फिर युग्मित होते हैं।
• (C) ऑफबाऊ नियम (Aufbau rule): यह बताता है कि इलेक्ट्रॉन पहले कम ऊर्जा वाले कक्षकों में भरते हैं।
• (D) हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत (Heisenberg uncertainty principle): यह बताता है कि किसी कण की स्थिति और संवेग दोनों को एक साथ सटीक रूप से निर्धारित करना असंभव है।

सही विकल्प (A) है।
छात्र का उत्तर ✅ सही है।

प्रश्न 12:
परमाणु मितव्ययिता (Atom economy) की गणना इस प्रकार की जाती है:

$$\text{परमाणु मितव्ययिता} = \frac{\text{वांछित उत्पादों का सूत्र भार}}{\text{सभी अभिकारकों का सूत्र भार}} \times 100\%$$

दिया गया है:
उत्पादों का सूत्र भार = 35 u
अभिकारकों का सूत्र भार = 45 u

$$\text{परमाणु मितव्ययिता} = \frac{35 \text{ u}}{45 \text{ u}} \times 100\%$$ $$\text{परमाणु मितव्ययिता} = \frac{7}{9} \times 100\%$$ $$\text{परमाणु मितव्ययिता} \approx 0.7777 \times 100\%$$ $$\text{परमाणु मितव्ययिता} \approx 77.78\%$$

दिए गए विकल्पों में, (A) 77.8% सबसे करीब है।

सही विकल्प (A) है।
छात्र का उत्तर ❌ गलत है।

प्रश्न 13:
आवर्त-4 और समूह-12 में स्थित तत्व जिंक (Zn) है, जिसका परमाणु क्रमांक 30 है।
जिंक का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (मूल अवस्था में): $[Ar] 3d^{10} 4s^2$

• $4s^2$: 1 कक्षक, 2 इलेक्ट्रॉन, युग्मित।
• $3d^{10}$: 5 कक्षक, 10 इलेक्ट्रॉन, सभी युग्मित। मूल अवस्था में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 0.

उत्तेजित अवस्था में:
यदि एक $4s$ इलेक्ट्रॉन को $4p$ कक्षक में उत्तेजित किया जाता है: $[Ar] 3d^{10} 4s^1 4p^1$

• $4s^1$: 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
• $3d^{10}$: 0 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
• $4p^1$: 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। कुल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1 + 1 = 2$.

यदि एक $4s$ इलेक्ट्रॉन को $4p$ कक्षक में और एक $3d$ इलेक्ट्रॉन को $5s$ कक्षक में उत्तेजित किया जाता है: $[Ar] 3d^9 4s^1 4p^1 5s^1$

• $3d^9$: 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
• $4s^1$: 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
• $4p^1$: 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
• $5s^1$: 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। कुल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1 + 1 + 1 + 1 = 4$.

प्रश्न में "उत्तेजित या मूल अवस्था में" अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या पूछी गई है। इसका अर्थ आमतौर पर अधिकतम संभव संख्या होता है।
दिए गए विकल्पों में (A) शून्य, (B) एक, (C) दो, (D) तीन हैं।
हमने देखा कि 0, 2 और 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन संभव हैं।
क्या 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन संभव हैं? हाँ, उदाहरण के लिए, यदि एक $4s$ इलेक्ट्रॉन को $4p$ में उत्तेजित किया जाता है और एक $3d$ इलेक्ट्रॉन को $4d$ में उत्तेजित किया जाता है, तो $4s^1 3d^9 4p^1 4d^1$ (4 अयुग्मित) या $4s^1 3d^9 4p^1$ (3 अयुग्मित) जैसी स्थितियाँ बन सकती हैं।
$4s^1 3d^9 4p^1$:

• $4s^1$: 1 अयुग्मित
• $3d^9$: 1 अयुग्मित
• $4p^1$: 1 अयुग्मित कुल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = 3. यह एक वैध उत्तेजित अवस्था है।

चूंकि 0, 2 और 3 सभी संभव हैं, और प्रश्न "कुल संख्या" पूछता है, तो यह विकल्पों में से अधिकतम संभव संख्या को संदर्भित कर सकता है। इस मामले में, 3 एक संभव संख्या है।

सही विकल्प (D) है।
छात्र का उत्तर ✅ सही है।