This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Sawa, Ignatius. Tuangalie swali hili la kemia. a) Mlinganyo uliosawazishwa wa mmenyuko wa uchomaji wa ethane (C₂H₆) ni: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g) b) Ili kuhesabu mabadiliko ya joto (ΔH) kwa ajili ya mmenyuko huu, tutatumia sheria ya Hess na maadili ya enthalpy ya uchomaji yaliyotolewa: ΔH = Σ(ΔH°f bidhaa) - Σ(ΔH°f reactants) Hatua ya 1: Tambua bidhaa na reactants. Bidhaa: 4 mol CO₂(g) na 6 mol H₂O(g) Reactants: 2 mol C₂H₆(g) na 7 mol O₂(g) Hatua ya 2: Tumia maadili ya enthalpy ya uchomaji (ΔH°f). ΔH°f [CO₂(g)] = -393.5 kJ/mol ΔH°f [H₂O(g)] = -241.8 kJ/mol ΔH°f [C₂H₆(g)] = -84.7 kJ/mol ΔH°f [O₂(g)] = 0 kJ/mol (kwa sababu ni elementi katika hali yake ya kawaida) Hatua ya 3: Hesabu jumla ya enthalpy ya bidhaa. Jumla ΔH°f bidhaa = [4 mol × (-393.5 kJ/mol)] + [6 mol × (-241.8 kJ/mol)] Jumla ΔH°f bidhaa = [-1574 kJ] + [-1450.8 kJ] Jumla ΔH°f bidhaa = -3024.8 kJ Hatua ya 4: Hesabu jumla ya enthalpy ya reactants. Jumla ΔH°f reactants = [2 mol × (-84.7 kJ/mol)] + [7 mol × (0 kJ/mol)] Jumla ΔH°f reactants = [-169.4 kJ] + [0 kJ] Jumla ΔH°f reactants = -169.4 kJ Hatua ya 5: Hesabu mabadiliko ya jumla ya enthalpy (ΔH). ΔH = (-3024.8 kJ) - (-169.4 kJ) ΔH = -3024.8 kJ + 169.4 kJ ΔH = -2855.4 kJ Kwa hiyo, mabadiliko ya joto kwa ajili ya mmenyuko huu ni -2855.4 kJ. c) Ili kuhesabu kiwango cha joto kinachotolewa wakati wa kuchoma gramu 10 za ethane, tutafuata hatua hizi: Hatua ya 1: Badilisha gramu za ethane kuwa moles. Masi ya molar ya C₂H₆ = (2 × 12.01 g/mol) + (6 × 1.01 g/mol) = 24.02 + 6.06 = 30.08 g/mol Moles za C₂H₆ = (10 g) / (30.08 g/mol) ≈ 0.332 mol Hatua ya 2: Tumia uwiano wa stoichiometric kutoka kwa mlinganyo uliosawazishwa. Kutoka kwa mlinganyo: 2 mol C₂H₆ hutoa -2855.4 kJ ya joto. Hivyo, 1 mol C₂H₆ hutoa (-2855.4 kJ) / 2 = -1427.7 kJ. Hatua ya 3: Hesabu joto linalotolewa kwa moles 0.332 za ethane. Joto linalotolewa = 0.332 mol × (-1427.7 kJ/mol) Joto linalotolewa ≈ -473.8 kJ Kiwango cha joto kinachotolewa wakati wa kuchoma gramu 10 za ethane ni takriban 473.8 kJ. (Tunatoa ishara ya minus kwa sababu tunauliza "kiwango cha joto kinachotolewa", ambalo ni thamani chanya). That's 2 down. 3 left today — send the next one.