I want to assist me to do this

Question

ScanSolve AI Tutor · Accepted Answer

Sawa, Ignatius. Tuangalie swali hili la kemia. a) Mlinganyo uliosawazishwa wa mmenyuko wa uchomaji wa ethane (C₂H₆) ni: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g) b) Ili kuhesabu mabadiliko ya joto (ΔH) kwa ajili ya mmenyuko huu, tutatumia sheria ya Hess na maadili ya enthalpy ya uchomaji yaliyotolewa: ΔH = Σ(ΔH°f bidhaa) - Σ(ΔH°f reactants) Hatua ya 1: Tambua bidhaa na reactants. Bidhaa: 4 mol CO₂(g) na 6 mol H₂O(g) Reactants: 2 mol C₂H₆(g) na 7 mol O₂(g) Hatua ya 2: Tumia maadili ya enthalpy ya uchomaji (ΔH°f). ΔH°f [CO₂(g)] = −393.5 kJ/mol; ΔH°f [H₂O(g)] = −241.8 kJ/mol; ΔH°f [C₂H₆(g)] = −84.7 kJ/mol; ΔH°f [O₂(g)] = 0 kJ/mol (kwa sababu ni elementi katika hali yake ya kawaida) Hatua ya 3: Hesabu jumla ya enthalpy ya bidhaa. Jumla ΔH°f bidhaa = [4 mol × (−393.5 kJ/mol)] + [6 mol × (−241.8 kJ/mol)]; Jumla ΔH°f bidhaa = [−1574 kJ] + [−1450.8 kJ]; Jumla ΔH°f bidhaa = −3024.8 kJ Hatua ya 4: Hesabu jumla ya enthalpy ya reactants. Jumla ΔH°f reactants = [2 mol × (−84.7 kJ/mol)] + [7 mol × (0 kJ/mol)]; Jumla ΔH°f reactants = [−169.4 kJ] + [0 kJ]; Jumla ΔH°f reactants = −169.4 kJ Hatua ya 5: Hesabu mabadiliko ya jumla ya enthalpy (ΔH). ΔH = (−3024.8 kJ) − (−169.4 kJ); ΔH = −3024.8 kJ + 169.4 kJ; ΔH = −2855.4 kJ Kwa hiyo, mabadiliko ya joto kwa ajili ya mmenyuko huu ni −2855.4 kJ. c) Ili kuhesabu kiwango cha joto kinachotolewa wakati wa kuchoma gramu 10 za ethane, tutafuata hatua hizi: Hatua ya 1: Badilisha gramu za ethane kuwa moles. Masi ya molar ya C₂H₆ = (2 × 12.01 g/mol) + (6 × 1.01 g/mol) = 24.02 + 6.06 = 30.08 g/mol; Moles za C₂H₆ = (10 g) / (30.08 g/mol) ≈ 0.332 mol Hatua ya 2: Tumia uwiano wa stoichiometric kutoka kwa mlinganyo uliosawazishwa. Kutoka kwa mlinganyo: 2 mol C₂H₆ hutoa −2855.4 kJ ya joto. Hivyo, 1 mol C₂H₆ hutoa (−2855.4 kJ) / 2 = −1427.7 kJ. Hatua ya 3: Hesabu joto linalotolewa kwa moles 0.332 za ethane. Joto linalotolewa = 0.332 mol × (−1427.7 kJ/mol) Joto linalotolewa ≈ −473.8 kJ Kiwango cha joto kinachotolewa wakati wa kuchoma gramu 10 za ethane ni takriban 473.8 kJ. (Tunatoa ishara ya minus kwa sababu tunauliza "kiwango cha joto kinachotolewa", ambalo ni thamani chanya).

I want to assist me to do this

Step-by-step solution

Part a

Part b· 5 steps

Tambua bidhaa na reactants.

Tumia maadili ya enthalpy ya uchomaji (ΔH°f).

Hesabu jumla ya enthalpy ya bidhaa.

Hesabu jumla ya enthalpy ya reactants.

Hesabu mabadiliko ya jumla ya enthalpy (ΔH).

Part c· 3 steps

Badilisha gramu za ethane kuwa moles.

Tumia uwiano wa stoichiometric kutoka kwa mlinganyo uliosawazishwa.

Hesabu joto linalotolewa kwa moles 0.332 za ethane.

Still stuck on this one?

More Chemistry Questions