This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Voici les solutions détaillées pour chaque question. Partie chimie Section 1: Acide ascorbique (C_6H_8O_6) 1. Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique? Step 1: Calculer la masse molaire de C_6H_8O_6 en utilisant les masses atomiques données: M(C) = 12.0 g/mol, M(H) = 1.0 g/mol, M(O) = 16.0 g/mol. M(C_6H_8O_6) = (6 × M(C)) + (8 × M(H)) + (6 × M(O)) M(C_6H_8O_6) = (6 × 12.0 g/mol) + (8 × 1.0 g/mol) + (6 × 16.0 g/mol) M(C_6H_8O_6) = 72.0 g/mol + 8.0 g/mol + 96.0 g/mol M(C_6H_8O_6) = 176.0 g/mol La masse molaire de l'acide ascorbique est 176.0 g/mol. 2. Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans un comprimé? Un comprimé contient 500 mg de vitamine C. Step 1: Convertir la masse de vitamine C en grammes. m = 500 mg = 0.500 g Step 2: Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule n = (m)/(M). n = 0.500 g176.0 g/mol n ≈ 0.00284 mol La quantité de matière d'acide ascorbique est 2.84 × 10^-3 mol. 3. Combien y a-t-il de molécule d'acide ascorbique dans un comprimé? Step 1: Calculer le nombre de molécules en utilisant la quantité de matière et le nombre d'Avogadro (NA = 6.02 × 10^23 mol⁻¹). N = n × N_A N = (0.0028409 mol) × (6.02 × 10^23 molécules/mol) N ≈ 1.71 × 10^21 molécules Il y a environ 1.71 × 10^21 molécules d'acide ascorbique dans un comprimé. Section 2: Butane (C_4H_10) 1. Calculer la masse de butane liquide dans la cartouche. Données: Volume de butane liquide (VB) = 700 mL, masse volumique (ρ) = 0.6 g/mL. Step 1: Calculer la masse de butane en utilisant la formule m = × V. m_butane = 0.6 g/mL × 700 mL m_butane = 420 g La masse de butane liquide est 420 g. 2. Quelle est la quantité de matière de butane dans la cartouche? Step 1: Calculer la masse molaire du butane (C_4H_10). M(C_4H_10) = (4 × M(C)) + (10 × M(H)) M(C_4H_10) = (4 × 12.0 g/mol) + (10 × 1.0 g/mol) M(C_4H_10) = 48.0 g/mol + 10.0 g/mol M(C_4H_10) = 58.0 g/mol Step 2: Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule n = (m)/(M). n_butane = 420 g58.0 g/mol n_butane ≈ 7.24 mol La quantité de matière de butane est 7.24 mol. 3. Quel volume total de gaz peut-on espérer recueillir? Donnée: Volume molaire des gaz (V0) = 24 L/mol. Step 1: Calculer le volume total de gaz en utilisant la formule V = n × V_0. V_gaz = 7.241379 mol × 24 L/mol V_gaz ≈ 174 L Le volume total de gaz que l'on peut espérer recueillir est 174 L. Envoie-moi la prochaine 📸