Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique?

Question

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Voici les solutions détaillées pour chaque question.

Partie chimie

Section 1: Acide ascorbique (C $_6$ H $_8$ O $_6$ )

Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique?

Calculer la masse molaire de C $_6$ H $_8$ O $_6$ en utilisant les masses atomiques données
M(C) = 12.0 g/mol, M(H) = 1.0 g/mol, M(O) = 16.0 g/mol. $M(\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6) = (6 \times M(\text{C})) + (8 \times M(\text{H})) + (6 \times M(\text{O}))$ $M(\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6) = (6 \times 12.0 \text{ g/mol}) + (8 \times 1.0 \text{ g/mol}) + (6 \times 16.0 \text{ g/mol})$ $M(\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6) = 72.0 \text{ g/mol} + 8.0 \text{ g/mol} + 96.0 \text{ g/mol}$ $M(\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6) = 176.0 \text{ g/mol}$ La masse molaire de l'acide ascorbique est $\boxed{\text{176.0 g/mol}}$ .
1. Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans un comprimé?
  
  Un comprimé contient 500 mg de vitamine C.
Convertir la masse de vitamine C en grammes.
$$ m = 500 \text{ mg} = 0.500 \text{ g} $$

Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule $n = \frac{m}{M}$ .

$$
n = \frac{0.500 \text{ g}}{176.0 \text{ g/mol}}
$$
$$
n \approx 0.00284 \text{ mol}
$$
La quantité de matière d'acide ascorbique est $\boxed{2.84 \times 10^{-3} \text{ mol}}$.

3. Combien y a-t-il de molécule d'acide ascorbique dans un comprimé?

Calculer le nombre de molécules en utilisant la quantité de matière et le nombre d'Avogadro (NA = $6.02 \times 10^{23}$ mol⁻¹).
$$ N = n \times N_A $$ $$ N = (0.0028409 \text{ mol}) \times (6.02 \times 10^{23} \text{ molécules/mol}) $$ $$ N \approx 1.71 \times 10^{21} \text{ molécules} $$ Il y a environ $\boxed{1.71 \times 10^{21} \text{ molécules}}$ d'acide ascorbique dans un comprimé.
Section 2: Butane (C $_4$ H $_{10}$ )
1. Calculer la masse de butane liquide dans la cartouche.
  
  Données: Volume de butane liquide (VB) = 700 mL, masse volumique (ρ) = 0.6 g/mL.
Calculer la masse de butane en utilisant la formule $m = \rho \times V$ .
$$ m_{\text{butane}} = 0.6 \text{ g/mL} \times 700 \text{ mL} $$ $$ m_{\text{butane}} = 420 \text{ g} $$ La masse de butane liquide est $\boxed{420 \text{ g}}$.
2. Quelle est la quantité de matière de butane dans la cartouche?

Calculer la masse molaire du butane (C $_4$ H $_{10}$ ).

$$
M(\text{C}_4\text{H}_{10}) = (4 \times M(\text{C})) + (10 \times M(\text{H}))
$$
$$
M(\text{C}_4\text{H}_{10}) = (4 \times 12.0 \text{ g/mol}) + (10 \times 1.0 \text{ g/mol})
$$
$$
M(\text{C}_4\text{H}_{10}) = 48.0 \text{ g/mol} + 10.0 \text{ g/mol}
$$
$$
M(\text{C}_4\text{H}_{10}) = 58.0 \text{ g/mol}
$$

Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule $n = \frac{m}{M}$ .

$$
n_{\text{butane}} = \frac{420 \text{ g}}{58.0 \text{ g/mol}}
$$
$$
n_{\text{butane}} \approx 7.24 \text{ mol}
$$
La quantité de matière de butane est $\boxed{7.24 \text{ mol}}$.

3. Quel volume total de gaz peut-on espérer recueillir?

Donnée: Volume molaire des gaz (V0) = 24 L/mol.

Calculer le volume total de gaz en utilisant la formule $V = n \times V_0$ .

$$
V_{\text{gaz}} = 7.241379 \text{ mol} \times 24 \text{ L/mol}
$$
$$
V_{\text{gaz}} \approx 174 \text{ L}
$$
Le volume total de gaz que l'on peut espérer recueillir est $\boxed{174 \text{ L}}$.

Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique?

Step-by-step solution

Calculer la masse molaire de C $_6$ H $_8$ O $_6$ en utilisant les masses atomiques données

Convertir la masse de vitamine C en grammes.

Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule $n = \frac{m}{M}$ .

Calculer le nombre de molécules en utilisant la quantité de matière et le nombre d'Avogadro (NA = $6.02 \times 10^{23}$ mol⁻¹).

Calculer la masse de butane en utilisant la formule $m = \rho \times V$ .

Calculer la masse molaire du butane (C $_4$ H $_{10}$ ).

Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule $n = \frac{m}{M}$ .

Calculer le volume total de gaz en utilisant la formule $V = n \times V_0$ .

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Step-by-step solution

Calculer la masse molaire de C6_66​H8_88​O6_66​ en utilisant les masses atomiques données

Convertir la masse de vitamine C en grammes.

Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule n=mMn = \frac{m}{M}n=Mm​.

Calculer le nombre de molécules en utilisant la quantité de matière et le nombre d'Avogadro (NA = 6.02×10236.02 \times 10^{23}6.02×1023 mol⁻¹).

Calculer la masse de butane en utilisant la formule m=ρ×Vm = \rho \times Vm=ρ×V.

Calculer la masse molaire du butane (C4_44​H10_{10}10​).

Calculer la quantité de matière (en moles) en utilisant la formule n=mMn = \frac{m}{M}n=Mm​.

Calculer le volume total de gaz en utilisant la formule V=n×V0V = n \times V_0V=n×V0​.

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