This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Voici la solution détaillée aux questions posées : Step 1: Identification du solvant, du soluté et du mode de préparation (Questions 1, 2, 3) 1. Quel est le solvant utilisé ? Le texte indique "Une solution aqueuse S0", ce qui signifie que le solvant est l'eau. Le solvant est l'eau. 2. Quel est le soluté ? Le texte mentionne "0.1 g d'acétylcystéine... est préparée en dissolvant". L'acétylcystéine est la substance dissoute. Le soluté est l'acétylcystéine. 3. Comment s'appelle ce mode de préparation de solution ? Le processus de dissolution d'une substance solide dans un liquide pour former une solution est appelé dissolution. Ce mode de préparation s'appelle la dissolution. Step 2: Calcul de la masse molaire de l'acétylcystéine (Question 4) La formule chimique de l'acétylcystéine est C_5H_9O_3NS. Les masses molaires atomiques sont : M(C) = 12 \, g/mol, M(H) = 1 \, g/mol, M(O) = 16 \, g/mol, M(N) = 14 \, g/mol, M(S) = 32 \, g/mol. La masse molaire de l'acétylcystéine est : M(C_5H_9O_3NS) = (5 × M(C)) + (9 × M(H)) + (3 × M(O)) + M(N) + M(S) M(C_5H_9O_3NS) = (5 × 12) + (9 × 1) + (3 × 16) + 14 + 32 M(C_5H_9O_3NS) = 60 + 9 + 48 + 14 + 32 M(C_5H_9O_3NS) = 163 \, g/mol Step 3: Calcul de la quantité de matière n_0 d'acétylcystéine (Question 5) La masse d'acétylcystéine dans un sachet est m = 0.1 \, g. La quantité de matière n_0 est donnée par la formule