Solution aqueuse S0 de 0.1 g d'acétylcystéine dans de l'eau : calcul de la masse molaire.

Question

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Voici la solution détaillée aux questions posées :

Identification du solvant, du soluté et du mode de préparation (Questions 1, 2, 3)
- 1. Quel est le solvant utilisé ? Le texte indique "Une solution aqueuse S0", ce qui signifie que le solvant est l'eau. Le solvant est l'eau.
- 2. Quel est le soluté ? Le texte mentionne "0.1 g d'acétylcystéine... est préparée en dissolvant". L'acétylcystéine est la substance dissoute. Le soluté est l'acétylcystéine.
- 3. Comment s'appelle ce mode de préparation de solution ? Le processus de dissolution d'une substance solide dans un liquide pour former une solution est appelé dissolution. Ce mode de préparation s'appelle la dissolution.
Calcul de la masse molaire de l'acétylcystéine (Question 4)
La formule chimique de l'acétylcystéine est $C_5H_9O_3NS$ .
Les masses molaires atomiques sont : $M(C) = 12 \, \text{g/mol}$ , $M(H) = 1 \, \text{g/mol}$ , $M(O) = 16 \, \text{g/mol}$ , $M(N) = 14 \, \text{g/mol}$ , $M(S) = 32 \, \text{g/mol}$ .
La masse molaire de l'acétylcystéine est :
$M(C_5H_9O_3NS) = (5 \times M(C)) + (9 \times M(H)) + (3 \times M(O)) + M(N) + M(S)$ $M(C_5H_9O_3NS) = (5 \times 12) + (9 \times 1) + (3 \times 16) + 14 + 32$ $M(C_5H_9O_3NS) = 60 + 9 + 48 + 14 + 32$ $M(C_5H_9O_3NS) = \boxed{163 \, \text{g/mol}}$
Calcul de la quantité de matière $n_0$ d'acétylcystéine (Question 5)
La masse d'acétylcystéine dans un sachet est $m = 0.1 \, \text{g}$ .
La quantité de matière $n_0$ est donnée par la formule

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