Pour un sachet d'acétylcystéine, calculer la masse molaire et la quantité de matière d'acétylcystéine dans le sachet.

1. Le solvant utilisé est l'eau, car la solution est dite "aqueuse".
2. Le soluté est l'acétylcystéine.
3. Ce mode de préparation de solution s'appelle la dissolution.

Calcul de la masse molaire $\text{M}(\text{C}_5\text{H}_{9}\text{O}_3\text{NS})$ de l'acétylcystéine.
On utilise les masses molaires atomiques données : $\text{M}(\text{C}) = 12 \, \text{g/mol}$, $\text{M}(\text{H}) = 1 \, \text{g/mol}$, $\text{M}(\text{O}) = 16 \, \text{g/mol}$, $\text{M}(\text{N}) = 14 \, \text{g/mol}$, $\text{M}(\text{S}) = 32 \, \text{g/mol}$.

Calcul de la quantité de matière $\text{n}_0$ d'acétylcystéine dans un sachet.
La masse d'acétylcystéine est $\text{m} = 0.1 \, \text{g}$.

Calcul de la concentration molaire $\text{C}_0$ de la solution $\text{S}_0$.
Le volume de la solution $\text{S}_0$ est $\text{V}_0 = 50 \, \text{mL} = 0.050 \, \text{L}$.

a) Diluer la solution $\text{S}_0$ signifie ajouter du solvant (ici de l'eau) à la solution pour diminuer sa concentration en soluté.

b) La solution $\text{S}_0$ est appelée la solution mère. La solution $\text{S}_1$ est appelée la solution fille.