This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Partie 1: Le paracétamol en pharmacologie 1) Calculer la masse molaire du paracétamol M(C_8H_9NO_2). La formule du paracétamol est C_8H_9NO_2. La masse molaire est calculée en sommant les masses molaires atomiques de chaque atome présent dans la molécule. M(C_8H_9NO_2) = (8 × M(C)) + (9 × M(H)) + (1 × M(N)) + (2 × M(O)) M(C_8H_9NO_2) = (8 × 12 g/mol) + (9 × 1 g/mol) + (1 × 14 g/mol) + (2 × 16 g/mol) M(C_8H_9NO_2) = 96 g/mol + 9 g/mol + 14 g/mol + 32 g/mol M(C_8H_9NO_2) = 151 g/mol La masse molaire du paracétamol est 151 g/mol. 2) Quelle quantité de matière n (en moles) de paracétamol contient un comprimé? La quantité de matière n est donnée par la formule n = (m)/(M). Données: m = 0.5 g, M = 151 g/mol (calculé en 1). n = 0.5 g151 g/mol n ≈ 0.003311 mol n ≈ 3.31 × 10^-3 mol La quantité de matière de paracétamol dans un comprimé est 3.31 × 10^-3 mol. 3) Combien y a-t-il de molécules du paracétamol dans un comprimé? Le nombre de molécules est calculé en multipliant la quantité de matière par le nombre d'Avogadro N_A. N_molécules = n × N_A Données: n ≈ 3.311 × 10^-3 mol (valeur non arrondie de 2), N_A = 6.02 × 10^23 mol^-1. N_molécules = (3.311 × 10^-3 mol) × (6.02 × 10^23 mol^-1) N_molécules ≈ 1.993 × 10^21 Le nombre de molécules de paracétamol dans un comprimé est 1.99 × 10^21 molécules. Partie 2: Le butane dans une bouteille de gaz 1) Déterminer la masse molaire du butane M(C_4H_10). La formule du butane est C_4H_10. M(C_4H_10) = (4 × M(C)) + (10 × M(H)) M(C_4H_10) = (4 × 12 g/mol) + (10 × 1 g/mol) M(C_4H_10) = 48 g/mol + 10 g/mol M(C_4H_10) = 58 g/mol La masse molaire du butane est 58 g/mol. 2) Calculer la quantité de matière n du butane dans la bouteille. La quantité de matière n est donnée par la formule n = (V)/(V_m). Données: V = 25 L, V_m = 24 L/mol. n = 25 L24 L/mol n ≈ 1.04167 mol n ≈ 1.04 mol La quantité de matière de butane dans la bouteille est 1.04 mol. 3) Quelle est la masse m du gaz contenu dans la bouteille? La masse m est donnée par la formule m = n × M. Données: n ≈ 1.04167 mol (valeur non arrondie de 2), M = 58 g/mol (calculé en 1). m = 1.04167 mol × 58 g/mol m ≈ 60.41686 g m ≈ 60.4 g La masse de butane contenue dans la bouteille est 60.4 g. 4) En déduire la masse volumique du butane dans ces conditions. La masse volumique est donnée par la formule = (m)/(V). Données: m ≈ 60.41686 g (valeur non arrondie de 3), V = 25 L. = 60.41686 g25 L ≈ 2.41667 g/L ≈ 2.42 g/L La masse volumique du butane est 2.42 g/L. 5) Calculer la densité d du butane par rapport à l'air. Pour un gaz, la densité d par rapport à l'air est donnée par la formule d = M_gazM_air. On utilise généralement M_air ≈ 29 g/mol. Données: M_butane = 58 g/mol (calculé en 1), M_air = 29 g/mol. d = 58 g/mol29 g/mol d = 2 La densité du butane par rapport à l'air est 2. 3 done, 2 left today. You're making progress.