Réalisez une production structurée pour déterminer la masse de cuivre souhaitée et décrire avec précision la…

Question

Réalisez une production structurée pour déterminer la masse de cuivre souhaitée et décrire avec précision la composition finale du milieu réactionnel.

ScanSolve AI Tutor · Accepted Answer

Step 1: Écrire l'équation chimique équilibrée La réaction de réduction de l'oxyde de cuivre (CuO) par le carbone (C) produit du cuivre (Cu) et du dioxyde de carbone (CO₂), qui est le gaz qui trouble l'eau de chaux. CuO(s) + C(s) Cu(s) + CO₂(g) Step 2: Calculer les masses molaires des réactifs et produits En utilisant les données fournies: M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Cu) = 63.5 g/mol. M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63.5 g/mol + 16 g/mol = 79.5 g/mol; M(C) = 12 g/mol; M(Cu) = 63.5 g/mol; M(CO₂) = M(C) + 2 × M(O) = 12 g/mol + 2 × 16 g/mol = 12 g/mol + 32 g/mol = 44 g/mol Step 3: Calculer les quantités initiales de réactifs en moles Masse initiale de CuO = 39.75 g; Masse initiale de C = 6 g; n(CuO) = m(CuO)M(CuO) = 39.75 g79.5 g/mol = 0.50 mol; n(C) = m(C)M(C) = 6 g12 g/mol = 0.50 mol Step 4: Déterminer le réactif limitant et le rendement théorique en cuivre D'après l'équation équilibrée, 1 mole de CuO réagit avec 1 mole de C. Puisque nous avons 0.50 mol de CuO et 0.50 mol de C, les deux réactifs sont présents en proportions stœchiométriques. Il n'y a pas de réactif limitant; les deux seront entièrement consommés. La quantité de cuivre produite sera basée sur la quantité de réactifs consommés. n(Cu) = n(CuO) = 0.50 mol Calculer la masse de cuivre produite: m(Cu) = n(Cu) × M(Cu) = 0.50 mol × 63.5 g/mol = 31.75 g Step 5: Comparer le rendement théorique avec la masse de cuivre souhaitée La masse de cuivre souhaitée est de 20 g. La masse de cuivre que l'expérience peut produire est de 31.75 g. Puisque 31.75 g > 20 g, l'expérience permet d'obtenir la masse de cuivre souhaitée. Step 6: Décrire la composition finale du milieu réactionnel Cuivre (Cu): La masse de cuivre produite est de 31.75 g. Oxyde de cuivre (CuO): Tout l'oxyde de cuivre a réagi, il ne reste donc 0 g de CuO. Carbone (C): Tout le carbone a réagi, il ne reste donc 0 g de C. Dioxyde de carbone (CO₂): D'après l'équation, 1 mole de CuO produit 1 mole de CO₂. n(CO₂) = n(CuO) = 0.50 mol; Le volume de CO₂ produit (à l'aide du volume molaire V_m = 22.4 L/mol): V(CO₂) = n(CO₂) × V_m = 0.50 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L Il se forme 11.2 L de dioxyde de carbone. En conclusion, l'expérience permet d'obtenir la masse de cuivre souhaitée (20 g), car elle produit 31.75 g de cuivre. La composition finale du milieu réactionnel est: 31.75 g de cuivre (Cu) 11.2 L de dioxyde de carbone (CO₂) 0 g d'oxyde de cuivre (CuO) non réagi 0 g de carbone (C) non réagi L'expérience permet d'obtenir la masse de cuivre souhaitée. La composition finale du milieu réactionnel est: 31.75 g de cuivre (Cu) 11.2 L de dioxyde de carbone (CO₂) Absence de réactifs (CuO et C) Final Answer: L'expérience permet d'obtenir la masse de cuivre souhaitée. La composition finale du milieu réactionnel est: 31.75 g de cuivre (Cu) 11.2 L de dioxyde de carbone (CO₂) Absence de réactifs (CuO et C)

Réalisez une production structurée pour déterminer la masse de cuivre souhaitée et décrire avec précision la composition finale du milieu réactionnel.

Step-by-step solution

Écrire l'équation chimique équilibrée

Calculer les masses molaires des réactifs et produits

Calculer les quantités initiales de réactifs en moles

Déterminer le réactif limitant et le rendement théorique en cuivre

Comparer le rendement théorique avec la masse de cuivre souhaitée

Décrire la composition finale du milieu réactionnel

Still stuck on this one?

More Chemistry Questions