This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Ili kukokotoa mabadiliko ya entalpia ya kawaida ( H^) kwa mmenyuko, tutatumia Sheria ya Hess na entalpia za uundaji za kawaida. Mmenyuko uliotolewa ni: SO_2(g) + H_2S(g) 2H_2O(l) + 3S(s) Tunahitaji maadili ya entalpia ya uundaji ( H^_f) kwa kila kiwanja: Entalpia ya mwako ya salfa (S(s)) ni sawa na entalpia ya uundaji ya SO_2(g): H^_f[SO_2(g)] = -297 kJ mol^-1 Entalpia ya uundaji ya hidrojeni salfaidi (H_2S(g)) imetolewa: H^_f[H_2S(g)] = -20 kJ mol^-1 (Tunatumia thamani ya -20 kJ mol^-1 kama ilivyoandikwa wazi zaidi) Entalpia ya uundaji ya maji (H_2O(l)) haijatolewa, kwa hivyo tunatumia thamani ya kawaida ya kitabu: H^_f[H_2O(l)] = -285.8 kJ mol^-1 Entalpia ya uundaji ya salfa katika hali yake ya kawaida (S(s)) ni sifuri: H^_f[S(s)] = 0 kJ mol^-1 Step 1: Andika fomula ya jumla ya mabadiliko ya entalpia ya mmenyuko. Fomula ya kukokotoa mabadiliko ya entalpia ya kawaida ya mmenyuko ni: H^_rxn = n H^_f(bidhaa) - m H^_f(vitendanishi) ambapo n na m ni coefficients za stoichiometric. Step 2: Badilisha maadili kwenye fomula. H^_rxn = [2 H^_f(H_2O(l)) + 3 H^_f(S(s))] - [1 H^_f(SO_2(g)) + 1 H^_f(H_2S(g))] Step 3: Fanya hesabu. H^_rxn = [2(-285.8 kJ mol^-1) + 3(0 kJ mol^-1)] - [(-297 kJ mol^-1) + (-20 kJ mol^-1)] H^_rxn = [-571.6 kJ + 0 kJ] - [-297 kJ - 20 kJ] H^_rxn = -571.6 kJ - (-317 kJ) H^_rxn = -571.6 kJ + 317 kJ H^_rxn = -254.6 kJ Mabadiliko ya entalpia ya kawaida kwa mmenyuko ni: -254.6 kJ Tuma swali linalofuata 📸