The quantum numbers of six electrons are given below. Arrange them in order of increasing energies. If any of these combination(s) has/have the same energy lists:

1. $n=4, l=2 \implies (n+l) = 4+2 = 6$ (यह $4d$ उपकोश है)
2. $n=3, l=2 \implies (n+l) = 3+2 = 5$ (यह $3d$ उपकोश है)
3. $n=4, l=1 \implies (n+l) = 4+1 = 5$ (यह $4p$ उपकोश है)
4. $n=3, l=2 \implies (n+l) = 3+2 = 5$ (यह $3d$ उपकोश है)
5. $n=3, l=1 \implies (n+l) = 3+1 = 4$ (यह $3p$ उपकोश है)
6. $n=4, l=1 \implies (n+l) = 4+1 = 5$ (यह $4p$ उपकोश है)

• सबसे कम $(n+l)$ मान 4 है, जो इलेक्ट्रॉन 5 ($3p$) के लिए है।
• अगला $(n+l)$ मान 5 है, जो इलेक्ट्रॉनों 2, 3, 4 और 6 के लिए है।
  • इनमें से, इलेक्ट्रॉन 2 और 4 के लिए $n=3$ (जो $3d$ उपकोश है)।
  • इलेक्ट्रॉन 3 और 6 के लिए $n=4$ (जो $4p$ उपकोश है)।
  • चूंकि $n=3$ की ऊर्जा $n=4$ से कम होती है, इसलिए $3d$ उपकोश ($n=3$) की ऊर्जा $4p$ उपकोश ($n=4$) से कम होगी।
• सबसे अधिक $(n+l)$ मान 6 है, जो इलेक्ट्रॉन 1 ($4d$) के लिए है।

अतः, ऊर्जा का बढ़ता क्रम है:

• इलेक्ट्रॉन 2 और इलेक्ट्रॉन 4 की ऊर्जा समान है क्योंकि वे दोनों $3d$ उपकोश से संबंधित हैं ($n=3, l=2$)।
• इलेक्ट्रॉन 3 और इलेक्ट्रॉन 6 की ऊर्जा समान है क्योंकि वे दोनों $4p$ उपकोश से संबंधित हैं ($n=4, l=1$)।