Óxidos são elementos formados por ox génio e outro elemento químico. a) Classifique óxidos básicos e acídicos dando um (1) exemplo com reações químicas.

1. Óxidos são elementos formados por oxigénio e outro elemento químico. a) Classifique óxidos básicos e acídicos dando um (1) exemplo com reações químicas. Óxidos Básicos: São óxidos metálicos que reagem com ácidos para formar sal e água. Exemplo: Óxido de cálcio (CaO) CaO(s) + 2HCl(aq) CaCl_2(aq) + H_2O(l) Óxidos Acídicos (ou Anidridos Ácidos): São óxidos não metálicos que reagem com bases para formar sal e água. Exemplo: Dióxido de carbono (CO_2) CO_2(g) + 2NaOH(aq) Na_2CO_3(aq) + H_2O(l) b) Nomeia os seguintes compostos químicos: HBr: Ácido bromídrico* Fe_2O_3: Óxido de ferro (III) ou Óxido férrico* CaO: Óxido de cálcio* 2. Indique três (3) propriedades dos óxidos. Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos* à temperatura ambiente. Muitos óxidos metálicos são básicos* e reagem com ácidos. Muitos óxidos não metálicos são acídicos* e reagem com bases. 3. Complete e acerte as seguintes reações químicas. *a) HCl + Zn 2HCl(aq) + Zn(s) ZnCl_2(aq) + H_2(g) *b) SO_3 + H_2SO_4 SO_3(g) + H_2SO_4(l) H_2S_2O_7(l) *c) CO_2 + Ca(OH)_2 CO_2(g) + Ca(OH)_2(aq) CaCO_3(s) + H_2O(l) 4. Defina ácido segundo Brønsted-Lowry. Um ácido de Brønsted-Lowry é uma substância que atua como um doador de protões (H^+) numa reação química. 5. Indica pelo menos três (3) características dos ácidos. Têm sabor azedo*. São corrosivos* ou irritantes. Reagem com metais para produzir gás hidrogénio*. 6. Os ácidos podem ser classificados quanto a força, quanto ao número de hidrogénios ionizáveis e quanto a presença do oxigénio. a) Classifique o ácido carbónico (H_2CO_3) quanto: Força: Ácido fraco* Número de hidrogénios ionizáveis: Diácido* (possui dois hidrogénios ionizáveis) Presença do oxigénio: Oxiácido* (contém oxigénio na sua estrutura) 7. Escreva a equação de reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio. HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H_2O(l) Manda a próxima 📸