ما المقصود بكل من: 1- رقم الدورة 2- رقم المجموعة 3- الكازات النبيلة 4- التكافو

إليك إجابات أسئلة "علل لما يأتي":

1. أعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية في جدوله. لأن دراسات موزلي لأطياف الأشعة السينية أثبتت أن العدد الذري هو الخاصية الأساسية التي تحدد خواص العنصر، وليس الوزن الذري، مما أدى إلى حل المشكلات التي واجهت جدول مندليف.

2. تعددت محاولات العلماء لتصنيف العناصر. لتسهيل دراسة العناصر، وإيجاد العلاقة بين خواصها الفيزيائية والكيميائية، والتنبؤ بوجود وخواص عناصر جديدة لم تكتشف بعد.

3. لا يمكن التعرف على أشباه الفلزات من توزيعها الإلكتروني. لأن أشباه الفلزات لها خواص متوسطة بين الفلزات واللافلزات، وتوزيعها الإلكتروني لا يعطي نمطًا مميزًا ووحيدًا يمكن من خلاله تحديدها بشكل قاطع كأشباه فلزات فقط.

4. يقع كلا من الماغنسيوم 12 والكبريت 16 في نفس الدورة. لأن كليهما يحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة الرئيسية المشغولة بالإلكترونات، وهي ثلاثة مستويات (الدورة الثالثة).

   • الماغنسيوم (Mg 12): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
   • الكبريت (S 16): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

5. يقع كلا من الكالسيوم 20 والبريليوم 4 في نفس المجموعة. لأن كليهما يحتوي على نفس عدد إلكترونات التكافؤ في غلافه الخارجي، وهي إلكترونان، مما يجعلهما يتشابهان في الخواص الكيميائية (المجموعة الثانية).

   • البريليوم (Be 4): $1s^2 2s^2$
   • الكالسيوم (Ca 20): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$

6. تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص الكيميائية. لأن عناصر المجموعة الواحدة تمتلك نفس عدد إلكترونات التكافؤ في غلافها الخارجي، وهذه الإلكترونات هي المسؤولة عن تحديد الخواص الكيميائية للعنصر.

7. تكافؤ الصوديوم 11 والكلور 17 أحادي.

   • الصوديوم (Na 11): يمتلك إلكترون تكافؤ واحد ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$) ويميل لفقده ليصبح أيون $Na^+$، لذا تكافؤه أحادي.
   • الكلور (Cl 17): يمتلك سبعة إلكترونات تكافؤ ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$) ويميل لاكتساب إلكترون واحد ليصبح أيون $Cl^-$, لذا تكافؤه أحادي.

8. تكافؤ النيون 10 = صفر. لأن النيون (Ne 10) من الغازات النبيلة، وغلافه الخارجي مكتمل بثمانية إلكترونات ($1s^2 2s^2 2p^6$)، مما يجعله مستقرًا كيميائيًا ولا يميل إلى فقد أو اكتساب أو مشاركة الإلكترونات.