HCl पेट में उत्पन्न होता है जिसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया के रूप में Mg(OH)2 द्वारा उदासीन किया जा सकता है। पेट के इस अम्ल के एक मोल को उदासीन करने के लिए Mg(OH)2 की कितनी मात्रा की आवश्यकता होती है?

Step 1: Write the balanced chemical equation for the neutralization reaction.
$Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$

Step 2: Determine the mole ratio from the balanced equation.
1 mol $\mathrm{Mg(OH)_2}$ neutralizes 2 mol HCl.
Moles of $\mathrm{Mg(OH)_2}$ required for 1 mol HCl:
$n_{Mg(OH)_2} = \frac{1~mol~HCl}{2~mol~HCl/mol~Mg(OH)_2} = 0.5~mol~Mg(OH)_2$

Step 3: Calculate the molar mass of $\mathrm{Mg(OH)_2}$.
Atomic masses: Mg = 24.3 g/mol, O = 16.0 g/mol, H = 1.0 g/mol.
$M_{Mg(OH)_2} = 24.3 + 2\times16.0 + 2\times1.0 = 24.3 + 32.0 + 2.0 = 58.3~g/mol$

Step 4: Calculate the mass of $\mathrm{Mg(OH)_2}$ required.
Formula: mass = moles × molar mass.
$m_{Mg(OH)_2} = 0.5~mol \times 58.3~g/mol = 29.15~g \approx 29.16~g$

29.16 g