Identify the bases and justify the choice. Write the conjugate acid-base pair for each half-reaction.

تمام، لننتقل إلى التمرين الأول (Exercice I).

التمرين الأول (Exercice I):

1- تحديد القواعد وتبرير الاختيار:
القاعدة هي كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون ($H^+$).
من بين الأنواع الكيميائية في الجدول، القواعد هي:

• $HO^-_{(aq)}$: لأنها تكتسب $H^+$ لتكوين $H_2O$.
• $CN^-_{(aq)}$: لأنها تكتسب $H^+$ لتكوين $HCN$.
• CO_3^{2-}_{(aq)}: لأنها تكتسب $H^+$ لتكوين $HCO_3^-$.
• CH_3-NH_2_{(aq)}: لأنها تكتسب $H^+$ لتكوين $CH_3-NH_3^+$.
• NH_3_{(aq)}: لأنها تكتسب $H^+$ لتكوين $NH_4^+$.
• $HCOO^-_{(aq)}$: لأنها تكتسب $H^+$ لتكوين $HCOOH$.

التبرير: حسب نظرية برونستد، القاعدة هي كل نوع كيميائي قادر على استقبال (اكتساب) بروتون $H^+$.

2- كتابة الزوج حمض-قاعدة لكل نصف معادلة:
الزوج حمض-قاعدة يُكتب على الشكل (حمض/قاعدة).

• $HO^-_{(aq)} + H^+ \rightleftharpoons H_2O$ الزوج: $\boxed{(H_2O / HO^-)}$

• $HCN_{(aq)} \rightleftharpoons CN^-_{(aq)} + H^+$ الزوج: $\boxed{(HCN / CN^-)}$

• HCO_3^-_{(aq)} \rightleftharpoons CO_3^{2-}_{(aq)} + H^+ الزوج: $\boxed{(HCO_3^- / CO_3^{2-})}$

• CH_3-NH_2_{(aq)} + H^+ \rightleftharpoons CH_3-NH_3^+_{(aq)} الزوج: $\boxed{(CH_3-NH_3^+ / CH_3-NH_2)}$

• NH_3_{(aq)} + H^+ \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} الزوج: $\boxed{(NH_4^+ / NH_3)}$

• $HCOOH_{(aq)} \rightleftharpoons HCOO^-_{(aq)} + H^+$ الزوج: $\boxed{(HCOOH / HCOO^-)}$