This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Haya, tuendelee na maswali haya! i) Matumizi mawili ya sodiamu hidroksidi: • Hutumika katika utengenezaji wa sabuni na sabuni za kufulia. • Hutumika katika utengenezaji wa karatasi na nguo. ii) Sababu mbili za kuchakata tena zebaki (mercury): • Zebaki ni sumu kali na inaweza kusababisha madhara makubwa kiafya, ikiwemo uharibifu wa mfumo wa neva. • Ni kichafuzi cha mazingira kinachojikusanya katika mnyororo wa chakula, hivyo kuchakata tena hupunguza uchafuzi. iii) Andika mlinganyo wa kemikali kwa mmenyuko unaozalisha sodiamu hidroksidi: Sodiamu hidroksidi huzalishwa kwa njia ya elektrolisisi ya brine (sodium chloride solution). 2NaCl(aq) + 2H_2O(l) electrolysis 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g) 2NaCl(aq) + 2H_2O(l) 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g) b) Kokotoa masi ya sodiamu hidroksidi iliyoundwa: Tunachukulia kuwa "50 litres start" inamaanisha kiasi cha gesi ya hidrojeni iliyozalishwa ni lita 50, na kwamba hali ni za kawaida (STP) ambapo kiasi cha moli moja ya gesi ni 22.4 L. Step 1: Kokotoa moli za gesi ya hidrojeni (H_2). Moli za H_2 = Kiasi cha H_2Kiasi cha moli moja (STP) Moli za H_2 = 50 L22.4 L/mol ≈ 2.232 mol Step 2: Tumia uwiano wa moli kutoka kwa mlinganyo uliosawazishwa ili kupata moli za sodiamu hidroksidi (NaOH). Kutoka kwa mlinganyo: 2NaCl(aq) + 2H_2O(l) 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g) Uwiano wa moli wa H_2 : NaOH ni 1:2. Moli za NaOH = 2 × Moli za H_2 Moli za NaOH = 2 × 2.232 mol = 4.464 mol Step 3: Kokotoa masi ya sodiamu hidroksidi (NaOH). Masi ya moli ya NaOH = Na + O + H = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0 g/mol. Masi ya NaOH = Moli za NaOH × Masi ya moli ya NaOH Masi ya NaOH = 4.464 mol × 40.0 g/mol = 178.56 g Kuzungusha hadi tarakimu muhimu tatu: Masi ya NaOH ≈ 179 g 179 g That's 2 down. 3 left today — send the next one.