This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Pour résoudre ce problème de titrage, nous devons d'abord écrire l'équation équilibrée de la réaction, puis utiliser les données fournies pour calculer la concentration de l'hydroxyde de sodium. Step 1: Écrire l'équation équilibrée de la réaction. L'acide éthanedioïque (acide oxalique), H_2C_2O_4, est un diacide, ce qui signifie qu'il réagit avec deux moles d'une base monoprotique comme NaOH. H_2C_2O_4 (aq) + 2NaOH (aq) Na_2C_2O_4 (aq) + 2H_2O (l) Le rapport molaire entre l'acide et la base est de 1:2. Step 2: Identifier les données connues. Pour l'acide éthanedioïque (H_2C_2O_4): Volume, V_a = 25 cm^3 Concentration, C_a = 0,05 mol dm^-3 Coefficient stœchiométrique, n_a = 1 Pour l'hydroxyde de sodium (NaOH): Volume, V_b = 19,4 cm^3 Concentration, C_b = ? Coefficient stœchiométrique, n_b = 2 Step 3: Utiliser la formule de titrage. À l'équivalence, la relation entre les concentrations et les volumes des réactifs est donnée par : (C_a V_a)/(n_a) = (C_b V_b)/(n_b) Nous voulons trouver C_b, donc nous réarrangeons la formule : C_b = (C_a V_a n_b)/(V_b n_a) Step 4: Substituer les valeurs et calculer la concentration de NaOH. Les volumes peuvent être laissés en cm^3 car ils s'annulent dans le calcul du rapport. C_b = (0,05 mol dm^-3) × (25 cm^3) × 2(19,4 cm^3) × 1 C_b = (0,05 × 25 × 2)/(19,4) mol dm^-3 C_b = (2,5)/(19,4) mol dm^-3 C_b ≈ 0,128865979 mol dm^-3 Step 5: Arrondir le résultat et choisir l'option. En arrondissant à deux chiffres significatifs (en raison de la concentration de l'acide donnée avec un seul chiffre significatif, 0,05, mais les options suggèrent une précision de deux décimales ou deux chiffres significatifs), nous obtenons : C_b ≈ 0,13 mol dm^-3 Cela correspond à l'option (B). La concentration de la solution d'hydroxyde de sodium est de : B) 0,13 mol dm^-3 Envoie-moi la prochaine 📸