Q. A solution of CuSO4 is electrolysed for 10 min with a current of 1.5 ampere. Repeat the most deposition of copper at cathode. Charge = current x time. Charge = 1.5 x 900s

$$Q = I \times t$$

जहाँ $I$ धारा है और $t$ समय है।

$$Q = 1.5 \text{ A} \times 600 \text{ s} = 900 \text{ C}$$

$$\text{Cu}^{2+}(aq) + 2e^- \to \text{Cu}(s)$$

इस अभिक्रिया से पता चलता है कि 1 मोल कॉपर (Cu) जमा करने के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

फैराडे के स्थिरांक ($F$) का मान $96485 \text{ C/mol e}^-$ होता है।
इलेक्ट्रॉनों के मोल्स ($n_e$) = $\frac{Q}{F}$

$$n_e = \frac{900 \text{ C}}{96485 \text{ C/mol e}^-} \approx 0.009328 \text{ mol e}^-$$

चूंकि 2 मोल इलेक्ट्रॉन 1 मोल कॉपर जमा करते हैं, इसलिए जमा हुए कॉपर के मोल्स ($n_{\text{Cu}}$) होंगे:

$$n_{\text{Cu}} = \frac{n_e}{2} = \frac{0.009328 \text{ mol e}^-}{2} \approx 0.004664 \text{ mol}$$

कॉपर का मोलर द्रव्यमान $63.5 \text{ g/mol}$ होता है।
द्रव्यमान ($m$) = मोल्स $\times$ मोलर द्रव्यमान

$$m = 0.004664 \text{ mol} \times 63.5 \text{ g/mol} \approx 0.2964 \text{ g}$$

कैथोड पर जमा हुए कॉपर का द्रव्यमान है:

$$\text{0.2964 g}$$