This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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यहाँ फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम का उपयोग करके कैथोड पर जमा हुए कॉपर के द्रव्यमान की गणना की गई है: Step 1: दिए गए समय को मिनट से सेकंड में बदलें। t = 10 min × 60 s1 min = 600 s Step 2: प्रवाहित कुल आवेश (Q) की गणना करें। Q = I × t जहाँ I धारा है और t समय है। Q = 1.5 A × 600 s = 900 C Step 3: कैथोड पर कॉपर के जमाव की अर्ध-अभिक्रिया लिखें। Cu^2+(aq) + 2e^- Cu(s) इस अभिक्रिया से पता चलता है कि 1 मोल कॉपर (Cu) जमा करने के लिए 2 मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। Step 4: जमा हुए कॉपर के मोल्स की गणना करें। फैराडे के स्थिरांक (F) का मान 96485 C/mol e^- होता है। इलेक्ट्रॉनों के मोल्स (n_e) = (Q)/(F) n_e = 900 C96485 C/mol e^- ≈ 0.009328 mol e^- चूंकि 2 मोल इलेक्ट्रॉन 1 मोल कॉपर जमा करते हैं, इसलिए जमा हुए कॉपर के मोल्स (n_Cu) होंगे: n_Cu = (n_e)/(2) = 0.009328 mol e^-2 ≈ 0.004664 mol Step 5: जमा हुए कॉपर के द्रव्यमान की गणना करें। कॉपर का मोलर द्रव्यमान 63.5 g/mol होता है। द्रव्यमान (m) = मोल्स × मोलर द्रव्यमान m = 0.004664 mol × 63.5 g/mol ≈ 0.2964 g कैथोड पर जमा हुए कॉपर का द्रव्यमान है: 0.2964 g अगला प्रश्न भेजें 📸