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Quantos átomos de carbono existem em 11g do propano (C3H8)?

Chemistry

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16) Tem-se uma solução de CuSO4\text{CuSO}_4 de cor azulada. A esta solução adicionamos fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo a solução perde sua cor azulada e nota-se que as partículas de ferro estão cobertas de cobre metálico. Esta é a descrição de uma reacção de...
Nesta reação, o ferro metálico (Fe\text{Fe}) reage com o sulfato de cobre (CuSO4\text{CuSO}_4), deslocando o cobre (Cu\text{Cu}) e formando sulfato de ferro (FeSO4\text{FeSO}_4). Esta é uma reação de deslocamento simples.

Fe(s)+CuSO4(aq)⟶FeSO4(aq)+Cu(s)\text{Fe(s)} + \text{CuSO}_4\text{(aq)} \longrightarrow \text{FeSO}_4\text{(aq)} + \text{Cu(s)}

A opção correta é C.

17) O volume molar diz que, em...
O volume molar de um gás ideal, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), é de 22,4 litros por mol.
A opção correta é C.

18) O cloreto de ferro (II) reage com o cloro para formar cloreto de ferro (III). A equação que traduz esta reacção é:

  • Cloreto de ferro (II) é FeCl2\text{FeCl}_2.
  • Cloro é Cl2\text{Cl}_2 (molécula diatómica).
  • Cloreto de ferro (III) é FeCl3\text{FeCl}_3. A reação não balanceada é: FeCl2+Cl2⟶FeCl3\text{FeCl}_2 + \text{Cl}_2 \longrightarrow \text{FeCl}_3. Para balancear a equação:
2FeCl2+Cl2⟶2FeCl32\text{FeCl}_2 + \text{Cl}_2 \longrightarrow 2\text{FeCl}_3

A opção correta é A.

19) Quantos átomos de carbono existem em 11g do propano (C3H8\text{C}_3\text{H}_8)?
(Massas atómicas: C=12; H= 1u.m.a) N.A= 6,02×10236,02 \times 10^{23}

  1. Calcular a massa molar do propano (C3H8\text{C}_3\text{H}_8).

    Massa molar de C3H8=(3×12 g/mol)+(8×1 g/mol)=36 g/mol+8 g/mol=44 g/mol\text{Massa molar de C}_3\text{H}_8 = (3 \times 12 \text{ g/mol}) + (8 \times 1 \text{ g/mol}) = 36 \text{ g/mol} + 8 \text{ g/mol} = 44 \text{ g/mol}

  2. Calcular o número de moles de propano em 11g.

    Nuˊmero de moles=MassaMassa molar=11 g44 g/mol=0.25 mol\text{Número de moles} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molar}} = \frac{11 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0.25 \text{ mol}

  3. Calcular o número de moléculas de propano.

    Nuˊmero de moleˊculas=Nuˊmero de moles×Nuˊmero de Avogadro\text{Número de moléculas} = \text{Número de moles} \times \text{Número de Avogadro} Nuˊmero de moleˊculas=0.25 mol×6.02×1023 moleˊculas/mol=1.505×1023 moleˊculas\text{Número de moléculas} = 0.25 \text{ mol} \times 6.02 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol} = 1.505 \times 10^{23} \text{ moléculas}

  4. Calcular o número de átomos de carbono.

    Cada molécula de C3H8\text{C}_3\text{H}_8 contém 3 átomos de carbono.

    Nuˊmero de aˊtomos de C=Nuˊmero de moleˊculas×3\text{Número de átomos de C} = \text{Número de moléculas} \times 3 Nuˊmero de aˊtomos de C=1.505×1023×3=4.515×1023 aˊtomos\text{Número de átomos de C} = 1.505 \times 10^{23} \times 3 = 4.515 \times 10^{23} \text{ átomos}

    O número de átomos de carbono é 4.515×1023 aˊtomos\boxed{4.515 \times 10^{23} \text{ átomos}}.

    20) A fórmula do colesterol é C27H46O\text{C}_{27}\text{H}_{46}\text{O}. Quais são as percentagens de C, H e O na molécula?
    Use: (Massas atómicas: C= 12; H= 1; O= 16 u.m.a)

  5. Calcular a massa molar do colesterol (C27H46O\text{C}_{27}\text{H}_{46}\text{O}).

    Massa molar de C27H46O=(27×12)+(46×1)+(1×16)\text{Massa molar de C}_{27}\text{H}_{46}\text{O} = (27 \times 12) + (46 \times 1) + (1 \times 16) =324+46+16=386 g/mol= 324 + 46 + 16 = 386 \text{ g/mol}

  6. Calcular a massa de cada elemento em um mol de colesterol.

    Massa de C=27×12=324 g\text{Massa de C} = 27 \times 12 = 324 \text{ g} Massa de H=46×1=46 g\text{Massa de H} = 46 \times 1 = 46 \text{ g} Massa de O=1×16=16 g\text{Massa de O} = 1 \times 16 = 16 \text{ g}

  7. Calcular a percentagem de cada elemento.

    Percentagem de C=324 g386 g×100%≈83.94%\text{Percentagem de C} = \frac{324 \text{ g}}{386 \text{ g}} \times 100\% \approx 83.94\% Percentagem de H=46 g386 g×100%≈11.92%\text{Percentagem de H} = \frac{46 \text{ g}}{386 \text{ g}} \times 100\% \approx 11.92\% Percentagem de O=16 g386 g×100%≈4.15%\text{Percentagem de O} = \frac{16 \text{ g}}{386 \text{ g}} \times 100\% \approx 4.15\%

    As percentagens são: C: 83.94%\boxed{83.94\%}, H: 11.92%\boxed{11.92\%}, O: 4.15%\boxed{4.15\%}.

    21) Qual é o número de moléculas existentes em 336L de gás oxigénio?
    Assume-se que as condições são CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), onde 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. O gás oxigénio é O2\text{O}_2.

  8. Calcular o número de moles de gás oxigénio.

    Nuˊmero de moles=VolumeVolume molar=336 L22.4 L/mol=15 mol\text{Número de moles} = \frac{\text{Volume}}{\text{Volume molar}} = \frac{336 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} = 15 \text{ mol}

  9. Calcular o número de moléculas.

    Utilizando o Número de Avogadro (6.02×10236.02 \times 10^{23} moléculas/mol).

    Nuˊmero de moleˊculas=Nuˊmero de moles×Nuˊmero de Avogadro\text{Número de moléculas} = \text{Número de moles} \times \text{Número de Avogadro} Nuˊmero de moleˊculas=15 mol×6.02×1023 moleˊculas/mol\text{Número de moléculas} = 15 \text{ mol} \times 6.02 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol} Nuˊmero de moleˊculas=90.3×1023 moleˊculas=9.03×1024 moleˊculas\text{Número de moléculas} = 90.3 \times 10^{23} \text{ moléculas} = 9.03 \times 10^{24} \text{ moléculas}

    O número de moléculas é 9.03×1024 moleˊculas\boxed{9.03 \times 10^{24} \text{ moléculas}}.

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