This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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18) O cloreto de ferro (II) reage com o cloro para formar cloreto de ferro (III). A equação que traduz esta reacção é: Cloreto de ferro (II) é FeCl_2. Cloro é Cl_2. Cloreto de ferro (III) é FeCl_3. A equação não balanceada é: FeCl_2 + Cl_2 FeCl_3. Para balancear a equação, ajustamos os coeficientes estequiométricos: 2FeCl_2 + Cl_2 2FeCl_3 Verificação: Ferro (Fe): 2 átomos no lado esquerdo, 2 átomos no lado direito. (Balanceado) Cloro (Cl): (2 × 2) + 2 = 6 átomos no lado esquerdo, (2 × 3) = 6 átomos no lado direito. (Balanceado) A opção correta é A. 19) Quantos átomos de carbono existem em 11g do propano (C_3H_8)? (Massas atómicas: C=12; H= 1u.m.a) N.A= 6,02 × 10^23 Step 1: Calcular a massa molar do propano (C_3H_8). Massa molar de C_3H_8 = (3 × 12 g/mol) + (8 × 1 g/mol) = 36 g/mol + 8 g/mol = 44 g/mol Step 2: Calcular o número de moles de propano em 11g. Número de moles = MassaMassa molar = 11 g44 g/mol = 0.25 mol Step 3: Calcular o número de moléculas de propano. Número de moléculas = Número de moles × Número de Avogadro Número de moléculas = 0.25 mol × 6.02 × 10^23 moléculas/mol = 1.505 × 10^23 moléculas Step 4: Calcular o número de átomos de carbono. Cada molécula de C_3H_8 contém 3 átomos de carbono. Número de átomos de C = Número de moléculas × 3 Número de átomos de C = 1.505 × 10^23 × 3 = 4.515 × 10^23 átomos O número de átomos de carbono é 4.515 × 10^23 átomos. 20) A fórmula do colesterol é C_27H_46O. Quais são as percentagens de C, H e O na molécula? Use: (Massas atómicas: C= 12; H= 1; O= 16 u.m.a) Step 1: Calcular a massa molar do colesterol (C_27H_46O). Massa molar de C_27H_46O = (27 × 12) + (46 × 1) + (1 × 16) = 324 + 46 + 16 = 386 g/mol Step 2: Calcular a massa de cada elemento em um mol de colesterol. Massa de C = 27 × 12 = 324 g Massa de H = 46 × 1 = 46 g Massa de O = 1 × 16 = 16 g Step 3: Calcular a percentagem de cada elemento. Percentagem de C = 324 g386 g × 100\% ≈ 83.94\% Percentagem de H = 46 g386 g × 100\% ≈ 11.92\% Percentagem de O = 16 g386 g × 100\% ≈ 4.15\% As percentagens são: C: 83.94\%, H: 11.92\%, O: 4.15\%. 21) Qual é o número de moléculas existentes em 336L de gás oxigénio? Assume-se que as condições são CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), onde 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L. O gás oxigénio é O_2. Step 1: Calcular o número de moles de gás oxigénio. Número de moles = VolumeVolume molar = 336 L22.4 L/mol = 15 mol Step 2: Calcular o número de moléculas. Utilizando o Número de Avogadro (6.02 × 10^23 moléculas/mol). Número de moléculas = Número de moles × Número de Avogadro Número de moléculas = 15 mol × 6.02 × 10^23 moléculas/mol Número de moléculas = 90.3 × 10^23 moléculas = 9.03 × 10^24 moléculas O número de moléculas é 9.03 × 10^24 moléculas. That's 2 down. 3 left today — send the next one.