This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Welcome back rogie — missed you this week. El problema pide calcular el número de átomos en dos casos diferentes: 1. 5 moléculas de HIO 2. 22 g de hierro a) Para 5 moléculas de HIO: Step 1: Determinar el número de átomos en una molécula de HIO. Una molécula de HIO contiene 1 átomo de hidrógeno (H), 1 átomo de yodo (I) y 1 átomo de oxígeno (O). Total de átomos por molécula = 1 + 1 + 1 = 3 átomos. Step 2: Calcular el número total de átomos en 5 moléculas de HIO. Número total de átomos = 5 moléculas × 3 átomos1 molécula = 15 átomos El número de átomos en 5 moléculas de HIO es 15 átomos. b) Para 22 g de hierro (Fe): Step 1: Encontrar la masa molar del hierro (Fe). La masa molar del hierro (Fe) es aproximadamente 55.845 g/mol. Step 2: Convertir la masa de hierro a moles. Moles de Fe = Masa de FeMasa molar de Fe = 22 g55.845 g/mol ≈ 0.3939 mol Step 3: Convertir los moles de hierro a número de átomos usando el número de Avogadro. El número de Avogadro es 6.022 × 10^23 átomos/mol. Número de átomos de Fe = Moles de Fe × Número de Avogadro Número de átomos de Fe = 0.3939 mol × 6.022 × 10^23 átomos/mol Número de átomos de Fe ≈ 2.372 × 10^23 átomos El número de átomos en 22 g de hierro es 2.372 × 10^23 átomos. Mándame la siguiente 📸