Table 10 shows the atomic numbers and melting points of elements T, U, V, W, X, and Y (not their actual symbols). Study it and answer the questions that follow.

• T: Nambari ya atomiki 17 (Klorini, Kundi la 17)
• U: Nambari ya atomiki 8 (Oksijeni, Kundi la 16)
• V: Nambari ya atomiki 9 (Fluorini, Kundi la 17)
• W: Nambari ya atomiki 12 (Magnesiamu, Kundi la 2)
• X: Nambari ya atomiki 13 (Alumini, Kundi la 13)
• Y: Nambari ya atomiki 14 (Silikoni, Kundi la 14) Elementi zilizo katika kundi moja ni T na V (zote ziko Kundi la 17). Elementi hizo ni $\boxed{\text{T na V}}$.

Fluorini (V, nambari ya atomiki 9) ni elementi yenye elektronegativity ya juu zaidi. Inapomenyuka na oksijeni, huunda fluoridi za oksijeni (k.m., OF₂), ambapo oksijeni ina chaji chanya. Kwa hivyo, Fluorini haifanyi oksidi kwa maana ya kawaida (ambapo oksijeni ina chaji hasi).
Elementi hiyo ni $\boxed{\text{V}}$.

W ni Magnesiamu (nambari ya atomiki 12), iko Kundi la 2, hivyo huunda ioni W²⁺. Oksijeni huunda ioni O²⁻.
Fomula ni $\boxed{\text{WO}}$.

Y ni Silikoni (nambari ya atomiki 14), iko Kundi la 14, hivyo huunda ioni Y⁴⁺ au ina valensi ya 4. Oksijeni ina valensi ya 2.
Fomula ni $\boxed{\text{YO}_2}$.

X ni Alumini (nambari ya atomiki 13).
Usanidi wa kielektroni ni $\boxed{1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^1}$.

T ni Klorini (nambari ya atomiki 17). Huunda ioni T⁻ (Cl⁻) kwa kupata elektroni moja.
Usanidi wa kielektroni wa atomi T ni $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^5$.
Usanidi wa kielektroni wa ioni T⁻ ni $\boxed{1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6}$.

Zote ziko katika Kipindi cha 3.
Radius ya atomiki hupungua kadiri unavyovuka kipindi kutoka kushoto kwenda kulia.
Sababu: $\boxed{\text{W (Magnesiamu) ina chaji ndogo ya kiini (protoni 12) kuliko X (Alumini, protoni 13). Ingawa elektroni ziko katika ganda moja la nishati, chaji kubwa zaidi ya kiini cha X huvuta elektroni karibu zaidi na kiini, na hivyo kupunguza radius ya atomiki.}}$

• Oksidi ya Y (Silikoni, nambari ya atomiki 14) ni $\text{SiO}_2$ (Silikoni dioksidi). Ina muundo mkubwa wa covalent (giant covalent structure) na dhamana kali za covalent zinazoenea katika muundo wote.
• Oksidi ya T (Klorini, nambari ya atomiki 17) ni oksidi rahisi ya molekuli (k.m., $\text{Cl}_2\text{O}$). Ina nguvu dhaifu za intermolecular (van der Waals forces) kati ya molekuli. Sababu: $\boxed{\text{Oksidi ya Y (SiO}_2\text{) ina muundo mkubwa wa covalent na dhamana kali sana za covalent zinazohitaji nishati kubwa kuvunjwa, hivyo ina kiwango cha juu sana cha kuyeyuka. Oksidi ya T (k.m., Cl}_2\text{O) ina muundo rahisi wa molekuli na nguvu dhaifu za intermolecular, zinazohitaji nishati kidogo kuzishinda, hivyo ina kiwango cha chini cha kuyeyuka.}}$