This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Hapa kuna majibu kwa maswali uliyotoa: 2. a) i) Tumia matokeo kupata asilimia ya masi ya Magnesium na Oksijeni katika oksidi ya magnesiamu. Step 1: Kokotoa masi ya Magnesiamu (Mg). Masi ya Mg = (Masi ya kikombe + kifuniko + ute wa Magnesiamu) - (Masi ya kikombe + kifuniko) Masi ya Mg = 20.36 g - 19.52 g = 0.84 g Step 2: Kokotoa masi ya oksidi ya Magnesiamu (MgO). Masi ya MgO = (Masi ya kikombe + kifuniko + oksidi ya Magnesiamu) - (Masi ya kikombe + kifuniko) Masi ya MgO = 20.92 g - 19.52 g = 1.40 g Step 3: Kokotoa masi ya Oksijeni (O). Masi ya O = Masi ya MgO - Masi ya Mg Masi ya O = 1.40 g - 0.84 g = 0.56 g Step 4: Kokotoa asilimia ya masi ya Magnesiamu. Asilimia ya Mg = Masi ya MgMasi ya MgO × 100\% Asilimia ya Mg = 0.84 g1.40 g × 100\% = 60\% Step 5: Kokotoa asilimia ya masi ya Oksijeni. Asilimia ya O = Masi ya OMasi ya MgO × 100\% Asilimia ya O = 0.56 g1.40 g × 100\% = 40\% Asilimia ya masi ya Magnesiamu ni 60% na asilimia ya masi ya Oksijeni ni 40%. 2. a) ii) Bainisha fomula ya kimsingi ya oksidi ya magnesiamu. (Mg=24.0, O=16.0) Step 1: Kokotoa moli za kila elementi. Moli za Mg = Masi ya MgMasi ya atomiki ya Mg = 0.84 g24.0 g/mol = 0.035 mol Moli za O = Masi ya OMasi ya atomiki ya O = 0.56 g16.0 g/mol = 0.035 mol Step 2: Tafuta uwiano rahisi zaidi wa moli. Gawanya kila idadi ya moli kwa idadi ndogo zaidi ya moli (0.035 mol): Uwiano wa Mg = 0.035 mol0.035 mol = 1 Uwiano wa O = 0.035 mol0.035 mol = 1 Step 3: Andika fomula ya kimsingi. Uwiano wa Mg:O ni 1:1. Fomula ya kimsingi ya oksidi ya magnesiamu ni MgO. 2. b) Pellets za hidroksidi ya sodiamu zilichanganywa kimakosa na kloridi ya sodiamu. 8.8g ya mchanganyiko huo ilifutwa katika maji kutengeneza lita moja ya suluhisho. 50cm³ ya suluhisho hilo ilitenganishwa na 20cm³ ya asidi ya salfaiki ya 0.25M. Kutokana na swali kukatika, tunadhania kuwa inahitaji kukokotoa mkusanyiko wa hidroksidi ya sodiamu (NaOH) katika suluhisho. Step 1: Andika mlinganyo wa kemikali uliosawazishwa kwa mmenyuko wa kutenganisha. H_2SO_4(aq) + 2NaOH(aq) Na_2SO_4(aq) + 2H_2O(l) Uwiano wa moli wa H_2SO_4 : NaOH ni 1:2. Step 2: Kokotoa moli za asidi ya salfaiki zilizotumika. Kiasi cha H_2SO_4 = 20 cm^3 = 0.020 dm^3 Mkusanyiko wa H_2SO_4 = 0.25 M Moli za H_2SO_4 = Mkusanyiko × Kiasi = 0.25 mol/dm^3 × 0.020 dm^3 = 0.005 mol Step 3: Kokotoa moli za NaOH katika sampuli ya 50 cm^3. Kutoka uwiano wa moli, Moli za NaOH = 2 × Moli za H_2SO_4 Moli za NaOH = 2 × 0.005 mol = 0.010 mol Step 4: Kokotoa mkusanyiko wa NaOH katika suluhisho. Kiasi cha suluhisho la NaOH kilichotumika = 50 cm^3 = 0.050 dm^3 Mkusanyiko wa NaOH = Moli za NaOHKiasi cha suluhisho la NaOH = 0.010 mol0.050 dm^3 = 0.20 M Mkusanyiko wa hidroksidi ya sodiamu katika suluhisho ni 0.20 M. 3 done, 2 left today. You're making progress.