Use the results to find the percentage mass of Magnesium & Oxygen in Magnesium oxide. Determine the empirical formula of magnesium oxide. (Mg=24.0, O=16.0)

Masi ya Mg = (Masi ya kikombe + kifuniko + ute wa Magnesiamu) - (Masi ya kikombe + kifuniko)
Masi ya Mg = $20.36 \text{ g} - 19.52 \text{ g} = 0.84 \text{ g}$

Masi ya MgO = (Masi ya kikombe + kifuniko + oksidi ya Magnesiamu) - (Masi ya kikombe + kifuniko)
Masi ya MgO = $20.92 \text{ g} - 19.52 \text{ g} = 1.40 \text{ g}$

Masi ya O = Masi ya MgO - Masi ya Mg
Masi ya O = $1.40 \text{ g} - 0.84 \text{ g} = 0.56 \text{ g}$

Asilimia ya Mg = $\frac{\text{Masi ya Mg}}{\text{Masi ya MgO}} \times 100\%$
Asilimia ya Mg = $\frac{0.84 \text{ g}}{1.40 \text{ g}} \times 100\% = 60\%$

Asilimia ya O = $\frac{\text{Masi ya O}}{\text{Masi ya MgO}} \times 100\%$
Asilimia ya O = $\frac{0.56 \text{ g}}{1.40 \text{ g}} \times 100\% = 40\%$

Asilimia ya masi ya Magnesiamu ni \boxed{\text{60%}} na asilimia ya masi ya Oksijeni ni \boxed{\text{40%}}.

2. a) ii) Bainisha fomula ya kimsingi ya oksidi ya magnesiamu. (Mg=24.0, O=16.0)

Moli za Mg = $\frac{\text{Masi ya Mg}}{\text{Masi ya atomiki ya Mg}} = \frac{0.84 \text{ g}}{24.0 \text{ g/mol}} = 0.035 \text{ mol}$
Moli za O = $\frac{\text{Masi ya O}}{\text{Masi ya atomiki ya O}} = \frac{0.56 \text{ g}}{16.0 \text{ g/mol}} = 0.035 \text{ mol}$

Gawanya kila idadi ya moli kwa idadi ndogo zaidi ya moli (0.035 mol):
Uwiano wa Mg = $\frac{0.035 \text{ mol}}{0.035 \text{ mol}} = 1$
Uwiano wa O = $\frac{0.035 \text{ mol}}{0.035 \text{ mol}} = 1$

Uwiano wa Mg:O ni 1:1.

Fomula ya kimsingi ya oksidi ya magnesiamu ni $\boxed{\text{MgO}}$.

2. b) Pellets za hidroksidi ya sodiamu zilichanganywa kimakosa na kloridi ya sodiamu. 8.8g ya mchanganyiko huo ilifutwa katika maji kutengeneza lita moja ya suluhisho. 50cm³ ya suluhisho hilo ilitenganishwa na 20cm³ ya asidi ya salfaiki ya 0.25M.

Kutokana na swali kukatika, tunadhania kuwa inahitaji kukokotoa mkusanyiko wa hidroksidi ya sodiamu (NaOH) katika suluhisho.

$\text{H}_2\text{SO}_4(\text{aq}) + 2\text{NaOH}(\text{aq}) \longrightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4(\text{aq}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{l})$
Uwiano wa moli wa $\text{H}_2\text{SO}_4 : \text{NaOH}$ ni $1:2$.

Kiasi cha $\text{H}_2\text{SO}_4 = 20 \text{ cm}^3 = 0.020 \text{ dm}^3$
Mkusanyiko wa $\text{H}_2\text{SO}_4 = 0.25 \text{ M}$
Moli za $\text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Mkusanyiko} \times \text{Kiasi} = 0.25 \text{ mol/dm}^3 \times 0.020 \text{ dm}^3 = 0.005 \text{ mol}$

Kutoka uwiano wa moli, Moli za $\text{NaOH} = 2 \times \text{Moli za H}_2\text{SO}_4$
Moli za $\text{NaOH} = 2 \times 0.005 \text{ mol} = 0.010 \text{ mol}$

Kiasi cha suluhisho la NaOH kilichotumika = $50 \text{ cm}^3 = 0.050 \text{ dm}^3$
Mkusanyiko wa $\text{NaOH} = \frac{\text{Moli za NaOH}}{\text{Kiasi cha suluhisho la NaOH}} = \frac{0.010 \text{ mol}}{0.050 \text{ dm}^3} = 0.20 \text{ M}$

Mkusanyiko wa hidroksidi ya sodiamu katika suluhisho ni $\boxed{\text{0.20 M}}$.