निम्न से अभिक्रिया करता है ? अभिक्रिया के लिए आयनिक समीकरण दीजिए । (घ) क्वथनांक उन्नयन क्या है ? एक द्रव का क्वथनांक 353.23 K है । 58 g mol-1 मोलर द्रव्यमान के 1.8 g, अवाष्पशील विलेय को 90 g द्रव में घोलने पर क्वथनांक 354.11 K हो जाता है । द्रव के लिए क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक की गणना कीजिए ।

क्वथनांक उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है। जब किसी शुद्ध विलायक में कोई अवाष्पशील विलेय घोला जाता है, तो प्राप्त विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक हो जाता है। क्वथनांक में इस वृद्धि को क्वथनांक उन्नयन ($\Delta T_b$) कहते हैं।

शुद्ध द्रव का क्वथनांक ($T_b^0$) $= 353.23 \text{ K}$
विलयन का क्वथनांक ($T_b$) $= 354.11 \text{ K}$
क्वथनांक में उन्नयन ($\Delta T_b$) $= T_b - T_b^0$

विलेय का द्रव्यमान ($w_2$) $= 1.8 \text{ g}$
विलेय का मोलर द्रव्यमान ($M_2$) $= 58 \text{ g mol}^{-1}$

विलायक का द्रव्यमान ($w_1$) $= 90 \text{ g} = 0.090 \text{ kg}$
मोललता ($m$) $= \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}$

क्वथनांक उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_b = K_b \cdot m$
इसलिए, $K_b = \frac{\Delta T_b}{m}$