b. If 3.17g aluminum and 2.55g oxygen are available, what is the limiting reactant. 6. Copper (II) sulfide reacts with Oxygen gas to form Copper (ii) oxide and Sulfur dioxide. a. What is the balanced chemical equation.

L'aluminium ($\text{Al}$) réagit avec l'oxygène ($\text{O}_2$) pour former de l'oxyde d'aluminium ($\text{Al}_2\text{O}_3$).
L'équation équilibrée est :

• Masse molaire de l'aluminium ($\text{Al}$) : $26,98 \text{ g/mol}$
• Masse molaire de l'oxygène ($\text{O}_2$) : $2 \times 16,00 \text{ g/mol} = 32,00 \text{ g/mol}$

• Moles d'aluminium :

• Moles d'oxygène :

Nous utilisons le rapport stœchiométrique de l'équation équilibrée ($4 \text{ mol Al}$ pour $3 \text{ mol O}_2$).
Calculons la quantité d'oxygène nécessaire pour réagir avec tout l'aluminium disponible :

Nous avons $0,0797 \text{ mol}$ d'oxygène, ce qui est inférieur aux $0,0881 \text{ mol}$ nécessaires. Par conséquent, l'oxygène est le réactif limitant.

Le réactif limitant est l'oxygène.