This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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b) Pour déterminer le réactif limitant, nous devons suivre plusieurs étapes : Step 1: Écrire l'équation chimique équilibrée. L'aluminium (Al) réagit avec l'oxygène (O_2) pour former de l'oxyde d'aluminium (Al_2O_3). L'équation équilibrée est : 4Al(s) + 3O_2(g) → 2Al_2O_3(s) Step 2: Calculer les masses molaires des réactifs. • Masse molaire de l'aluminium (Al) : 26,98 g/mol • Masse molaire de l'oxygène (O_2) : 2 × 16,00 g/mol = 32,00 g/mol Step 3: Convertir les masses données en moles. • Moles d'aluminium : Moles de Al = 3,17 g26,98 g/mol ≈ 0,1175 mol • Moles d'oxygène : Moles de O_2 = 2,55 g32,00 g/mol ≈ 0,0797 mol Step 4: Déterminer le réactif limitant. Nous utilisons le rapport stœchiométrique de l'équation équilibrée (4 mol Al pour 3 mol O_2). Calculons la quantité d'oxygène nécessaire pour réagir avec tout l'aluminium disponible : Moles de O_2 nécessaires = 0,1175 mol Al × 3 mol O_24 mol Al ≈ 0,0881 mol O_2 Nous avons 0,0797 mol d'oxygène, ce qui est inférieur aux 0,0881 mol nécessaires. Par conséquent, l'oxygène est le réactif limitant. Le réactif limitant est l'oxygène. L'oxygène Envoie-moi la prochaine 📸