This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
✅ Correct. Vos deux affirmations sont correctes. Step 1: Écrire l'équation chimique équilibrée. En se basant sur la formation d'ions fer (III) et la réaction de déplacement simple, l'équation équilibrée est : 2Fe(s) + 3CuSO_4(aq) → Fe_2(SO_4)_3(aq) + 3Cu(s) Step 2: Déterminer le réactif limitant. • Moles de fer (Fe) disponibles : 0,092 mol • Moles de sulfate de cuivre (II) (CuSO_4) disponibles : 0,158 mol Utilisons le rapport stœchiométrique de l'équation (2 mol Fe pour 3 mol CuSO_4) pour calculer la quantité de CuSO_4 nécessaire pour réagir avec tout le Fe : Moles de CuSO_4 nécessaires = 0,092 mol Fe × 3 mol CuSO_42 mol Fe = 0,138 mol CuSO_4 Puisque la quantité de CuSO_4 disponible (0,158 mol) est supérieure à la quantité nécessaire (0,138 mol), le CuSO_4 est en excès. Par conséquent, le fer (Fe) est le réactif limitant. Step 3: Déterminer la quantité de CuSO_4 qui réagit. Étant donné que le fer est le réactif limitant, la réaction s'arrêtera une fois que tout le fer aura été consommé. La quantité de CuSO_4 qui réagira est celle qui est stœchiométriquement équivalente à 0,092 mol de Fe, soit 0,138 mol. La quantité de sulfate de cuivre (II) qui réagira est de 0,138 mol et le réactif limitant est le fer. That's 2 down. 3 left today — send the next one.