Determine the limiting reactant, excess reactant, and the mass of iron(II) sulfide (FeS) produced when 100 g of Fe reacts with 60 g of S.

1. Reacción de Fe con S

La reacción es: $\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$

Datos:
Masa de Fe = $100 \text{ g}$
Masa de S = $60 \text{ g}$

Masas atómicas:
Fe = $55.85 \text{ g/mol}$
S = $32 \text{ g/mol}$
Masa molar de FeS = $55.85 + 32 = 87.85 \text{ g/mol}$

Step 1: Calcular los moles de cada reactivo.

$$\text{Moles de Fe} = \frac{100 \text{ g}}{55.85 \text{ g/mol}} \approx 1.7905 \text{ mol}$$ $$\text{Moles de S} = \frac{60 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 1.875 \text{ mol}$$

Step 2: Determinar el reactivo limitante.
Según la estequiometría de la reacción ($1:1$), el reactivo con la menor cantidad de moles es el limitante.
Como $1.7905 \text{ mol de Fe} < 1.875 \text{ mol de S}$, el hierro (Fe) es el reactivo limitante.