This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
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Fresh day rogie, let's solve. 1. Reacción de Fe con S La reacción es: Fe + S → FeS Datos: Masa de Fe = 100 g Masa de S = 60 g Masas atómicas: Fe = 55.85 g/mol S = 32 g/mol Masa molar de FeS = 55.85 + 32 = 87.85 g/mol Step 1: Calcular los moles de cada reactivo. Moles de Fe = 100 g55.85 g/mol ≈ 1.7905 mol Moles de S = 60 g32 g/mol = 1.875 mol Step 2: Determinar el reactivo limitante. Según la estequiometría de la reacción (1:1), el reactivo con la menor cantidad de moles es el limitante. Como 1.7905 mol de Fe < 1.875 mol de S, el hierro (Fe) es el reactivo limitante. a) El reactivo limitante es: Fe Step 3: Determinar el reactivo en exceso. El reactivo con la mayor cantidad de moles es el reactivo en exceso. Como 1.875 mol de S > 1.7905 mol de Fe, el azufre (S) es el reactivo en exceso. b) El reactivo en exceso es: S Step 4: Calcular la masa de sulfuro de hierro (II) (FeS) que se obtendrá. La cantidad de producto se basa en el reactivo limitante. A partir de la estequiometría, 1 mol de Fe produce 1 mol de FeS. Por lo tanto, 1.7905 mol de Fe producirán 1.7905 mol de FeS. Masa de FeS = Moles de FeS × Masa molar de FeS Masa de FeS = 1.7905 mol × 87.85 g/mol Masa de FeS ≈ 157.30 g c) La masa de sulfuro de hierro (II) que se obtendrá es: 157.3 g FeS Mándame la siguiente 📸