En la reacción de Fe + S -> FeS, si tenemos 34 g de Fe y 93 g de S, ¿cuál es el reactivo limitante?

Aquí está la solución para la pregunta 1. Paso 1: Escribir la ecuación química balanceada y determinar las masas molares. La reacción dada es: Fe + S FeS La ecuación ya está balanceada. Ahora, calculamos las masas molares de los reactivos y el producto: • Masa molar de Fe (Hierro): M_Fe = 55.845 g/mol • Masa molar de S (Azufre): M_S = 32.06 g/mol • Masa molar de FeS (Sulfuro de hierro (II)): M_FeS = M_Fe + M_S = 55.845 g/mol + 32.06 g/mol = 87.905 g/mol Paso 2: Convertir las masas dadas de los reactivos a moles. Se tienen 34 g de Fe y 93 g de S. • Moles de Fe: Moles de Fe = 34 g Fe55.845 g/mol Fe ≈ 0.6088 mol Fe • Moles de S: Moles de S = 93 g S32.06 g/mol S ≈ 2.901 mol S Paso 3: Determinar el reactivo limitante (parte a). Según la ecuación balanceada, 1 mol de Fe reacciona con 1 mol de S. Comparamos la cantidad de moles de cada reactivo: • Tenemos 0.6088 mol de Fe. • Tenemos 2.901 mol de S. Dado que la proporción estequiométrica es 1:1, el reactivo con menor cantidad de moles es el limitante. 0.6088 mol Fe < 2.901 mol S Por lo tanto, el reactivo limitante es: a) El reactivo limitante es el Hierro (Fe). Paso 4: Identificar el reactivo en exceso (parte b). El reactivo que no se consume por completo es el reactivo en exceso. b) El reactivo en exceso es el Azufre (S). Paso 5: Calcular la masa de sulfuro de hierro (II) que se obtendrá (parte c). La cantidad de producto se calcula a partir del reactivo limitante. Según la estequiometría, 1 mol de Fe produce 1 mol de FeS. Entonces, 0.6088 mol de Fe producirán 0.6088 mol de FeS. Ahora, convertimos los moles de FeS a gramos usando su masa molar: Masa de FeS = Moles de FeS × M_FeS Masa de FeS = 0.6088 mol × 87.905 g/mol Masa de FeS ≈ 53.51 g Redondeando a tres cifras significativas: c) La masa de sulfuro de hierro (II) que se obtendrá es 53.5 g. That's 2 down. 3 left today — send the next one.