Determina el reactivo limitante en la reacción de 20 g de aluminio con 125 g de ácido sulfúrico.

2. Reacción de Aluminio con Ácido Sulfúrico

La reacción entre el aluminio (Al) y el ácido sulfúrico ($\text{H}_2\text{SO}_4$) produce sulfato de aluminio ($\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$) e hidrógeno gaseoso ($\text{H}_2$). La ecuación balanceada es:

Datos:
Masa de Al = $20 \text{ g}$
Masa de $\text{H}_2\text{SO}_4$ = $125 \text{ g}$

Masas atómicas:
Al = $26.98 \text{ g/mol}$
H = $1.01 \text{ g/mol}$ (usaremos 1 para simplificar, como en los datos de la pregunta 7/8)
S = $32.07 \text{ g/mol}$ (usaremos 32)
O = $16.00 \text{ g/mol}$ (usaremos 16)

Masas molares:
Al = $26.98 \text{ g/mol}$
$\text{H}_2\text{SO}_4 = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g/mol}$