This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
2. Reacción de Aluminio con Ácido Sulfúrico La reacción entre el aluminio (Al) y el ácido sulfúrico (H_2SO_4) produce sulfato de aluminio (Al_2(SO_4)_3) e hidrógeno gaseoso (H_2). La ecuación balanceada es: 2Al (s) + 3H_2SO_4 (aq) → Al_2(SO_4)_3 (aq) + 3H_2 (g) Datos: Masa de Al = 20 g Masa de H_2SO_4 = 125 g Masas atómicas: Al = 26.98 g/mol H = 1.01 g/mol (usaremos 1 para simplificar, como en los datos de la pregunta 7/8) S = 32.07 g/mol (usaremos 32) O = 16.00 g/mol (usaremos 16) Masas molares: Al = 26.98 g/mol H_2SO_4 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol Step 1: Calcular los moles de cada reactivo. Moles de Al = 20 g26.98 g/mol ≈ 0.7413 mol Moles de H_2SO_4 = 125 g98 g/mol ≈ 1.2755 mol Step 2: Determinar el reactivo limitante. Para determinar el reactivo limitante, dividimos los moles de cada reactivo por su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada: Para Al: 0.7413 mol2 ≈ 0.37065 Para H_2SO_4: 1.2755 mol3 ≈ 0.42517 Comparando los valores, 0.37065 < 0.42517. Esto significa que el aluminio (Al) es el reactivo limitante. El reactivo limitante es: Al That's 2 down. 3 left today — send the next one.