Objetos de prata perdem brilho devido à formação de sulfeto de diprata (Ag2S) por causa da presença de compostos de enxofre no ar. Dada a equação química: 3 Ag₂S(s) + 2 Al(s) → 6 Ag(s) + Al₂S₃(s). Quando reagem 1,5 mol de Ag₂S, qual a quantidade máxima de alumínio que pode ser obtida?

Exercício 5 c)

Passo 1: Converter a massa para gramas.
$0{,}25~kg = 250~g$

Passo 2: Fórmula da concentração em $\%$ m/V.
A concentração em $\%$ m/V é dada por
$\%~m/V = \left( \frac{massa~do~soluto~(g)}{volume~da~solução~(mL)} \right) \times 100\%$

Passo 3: Substituir os valores.
Massa do $\ce{Na2CO3 \cdot 10H2O} = 250~\mathrm{g}$
Volume da solução = $500~\mathrm{mL}$
$\%~m/V = \left( \frac{250~g}{500~mL} \right) \times 100\%$

Passo 4: Simplificar.
$\frac{250}{500} = 0{,}50$
$0{,}50 \times 100\% = 50\%$

Resposta: $\mathbf{50\%\ m/V}$

50 % m/V