When calcium carbonate is heated and decomposes, it produces calcium oxide and carbon dioxide. What volume of CO2 will be obtained from the thermal decomposition of 50 g of CaCO3?

Step 1: कैल्शियम कार्बोनेट के ऊष्मीय विघटन की संतुलित रासायनिक समीकरण लिखें। $CaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta CaO(s) + CO_2(g)}$

Step 2: $\mathrm{CaCO_3}$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें। परमाणु द्रव्यमान: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol। $M_{CaCO_3} = 40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100~g/mol$

Step 3: 50 g $\mathrm{CaCO_3}$ में मोलों की संख्या ज्ञात करें। $मोल = \frac{द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}$ $n_{CaCO_3} = \frac{50~g}{100~g/mol} = 0.5~mol$

Step 4: समीकरण से $\mathrm{CO_2}$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें। संतुलित समीकरण के अनुसार, 1 मोल $\mathrm{CaCO_3}$ से 1 मोल $\mathrm{CO_2}$ उत्पन्न होता है। इसलिए, 0.5 मोल $\mathrm{CaCO_3}$ से 0.5 मोल $\mathrm{CO_2}$ उत्पन्न होगा।

Step 5: मानक ताप और दाब (STP) पर $\mathrm{CO_2}$ का आयतन ज्ञात करें। STP पर, किसी भी आदर्श गैस के 1 मोल का आयतन 22.4 L होता है। $आयतन_{CO_2} = मोल \times मोलर आयतन$ $आयतन_{CO_2} = 0.5~mol \times 22.4~L/mol = 11.2~L$

\text{(b) 11.2 L}