This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Ili kutatua swali hili, tutachukulia kuwa swali linauliza mabadiliko ya uzito wa anodi kwa kila Faraday moja ya chaji inayopita, kwani kiasi cha chaji hakijatolewa. Step 1: Andika mmenyuko wa nusu-oksidesheni kwenye anodi. Kwenye anodi, oksidesheni hutokea. Kwa shaba (Cu), mmenyuko ni: Cu(s) Cu^2+(aq) + 2e^- Mmenyuko huu unaonyesha kuwa shaba imeoza na kupoteza elektroni, hivyo anodi itapoteza uzito. Step 2: Tambua uhusiano kati ya moli za elektroni na moli za shaba. Kutoka kwenye mmenyuko wa nusu-oksidesheni, moli 2 za elektroni hutolewa kwa kila moli 1 ya shaba inayooksidishwa. Step 3: Hesabu uzito wa shaba iliyooksidishwa kwa kila Faraday moja ya chaji. Tunajua kuwa 1 Faraday (F) ni chaji ya moli 1 ya elektroni, ambayo ni 96,500 C. Ikiwa moli 2 za elektroni zinahusika katika kuoksidisha moli 1 ya Cu (63.5 g), basi 2 Faradays za chaji zinahitajika kuoksidisha 63.5 g ya Cu. Kwa hivyo, ikiwa 1 Faraday ya chaji itapita (moli 1 ya elektroni), basi: Moli za Cu zilizooksidishwa = 1 mol e^-2 mol e^- / mol Cu = (1)/(2) mol Cu Step 4: Hesabu mabadiliko ya uzito wa anodi. Uzito wa Cu iliyooksidishwa = Moli za Cu zilizooksidishwa × Uzito wa Molar wa Cu Uzito wa Cu iliyooksidishwa = (1)/(2) mol × 63.5 gmol Uzito wa Cu iliyooksidishwa = 31.75 g Kwa kuwa anodi inapoteza uzito kupitia oksidesheni, mabadiliko ya uzito ni upungufu wa 31.75 g kwa kila Faraday ya chaji inayopita. Mabadiliko ya uzito wa anodi ni: 31.75 g Tuma swali linalofuata 📸