Determine the change in mass of the anode which occurred as a result of the process (Cu = 63.5, 1 Faraday = 96,500 coulombs).

Kwenye anodi, oksidesheni hutokea. Kwa shaba (Cu), mmenyuko ni:

Mmenyuko huu unaonyesha kuwa shaba imeoza na kupoteza elektroni, hivyo anodi itapoteza uzito.

Kutoka kwenye mmenyuko wa nusu-oksidesheni, moli 2 za elektroni hutolewa kwa kila moli 1 ya shaba inayooksidishwa.

Tunajua kuwa 1 Faraday (F) ni chaji ya moli 1 ya elektroni, ambayo ni 96,500 C.
Ikiwa moli 2 za elektroni zinahusika katika kuoksidisha moli 1 ya Cu (63.5 g), basi 2 Faradays za chaji zinahitajika kuoksidisha 63.5 g ya Cu.
Kwa hivyo, ikiwa 1 Faraday ya chaji itapita (moli 1 ya elektroni), basi:
Moli za Cu zilizooksidishwa = $\frac{1 \text{ mol e}^-}{2 \text{ mol e}^- / \text{mol Cu}} = \frac{1}{2} \text{ mol Cu}$

Uzito wa Cu iliyooksidishwa = Moli za Cu zilizooksidishwa $\times$ Uzito wa Molar wa Cu
Uzito wa Cu iliyooksidishwa = $\frac{1}{2} \text{ mol} \times 63.5 \frac{\text{g}}{\text{mol}}$
Uzito wa Cu iliyooksidishwa = $31.75 \text{ g}$

Kwa kuwa anodi inapoteza uzito kupitia oksidesheni, mabadiliko ya uzito ni upungufu wa 31.75 g kwa kila Faraday ya chaji inayopita.