Dans une solution 1.5 N d'acide phosphorique H3PO4, combien y-a-t-il de grammes d'acide phosphorique ?

Pour déterminer la masse d'acide phosphorique (H₃PO₄) dans une solution de 1,5 N, nous devons utiliser la définition de la normalité et la masse molaire de l'acide.

Step 1: Calculer la masse molaire de l'acide phosphorique (H₃PO₄). Les masses atomiques sont : H = 1 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol. $M(\text{H}_3\text{PO}_4) = (3 \times 1) + (1 \times 31) + (4 \times 16)$ $M(\text{H}_3\text{PO}_4) = 3 + 31 + 64 = 98 \text{ g/mol}$

Step 2: Déterminer le nombre d'équivalents par mole pour l'acide phosphorique. L'acide phosphorique (H₃PO₄) est un acide triprotique, ce qui signifie qu'il peut libérer 3 ions H⁺ par molécule. Donc, $n = 3$ équivalents/mole.

Step 3: Calculer la masse équivalente de l'acide phosphorique. La masse équivalente (ME) est la masse molaire divisée par le nombre d'équivalents par mole. $\text{ME} = \frac{M}{n} = \frac{98 \text{ g/mol}}{3 \text{ éq/mol}} \approx 32,67 \text{ g/éq}$

Step 4: Calculer la masse d'acide phosphorique dans 1 litre de solution 1,5 N. La normalité (N) est définie comme le nombre d'équivalents par litre de solution. $N = \frac{\text{nombre d'équivalents}}{\text{volume (L)}}$ Pour une solution 1,5 N, cela signifie qu'il y a 1,5 équivalents par litre de solution. La masse (m) est le produit du nombre d'équivalents par la masse équivalente. $m = \text{Normalité} \times \text{Volume} \times \text{Masse Équivalente}$ En supposant un volume de 1 litre (car la question ne spécifie pas de volume, on cherche la concentration massique en g/L) : $m = 1,5 \text{ éq/L} \times 1 \text{ L} \times 32,67 \text{ g/éq}$ $m = 49,005 \text{ g}$

En comparant avec les options données, la valeur la plus proche est 49 g.

La bonne option est b). $\boxed{\text{*49 g*}}$