This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Voici la résolution de l'exercice 12. 1) Nommer les deux réactifs de la synthèse. Les deux réactifs sont : L'alcool : le 3-méthylbutan-1-ol (ou alcool isoamylique). L'acide carboxylique : l'acide éthanoïque (ou acide acétique). 2) Comment appelle-t-on cette réaction ? Cette réaction est une estérification. 3) Proposer différentes méthodes pour favoriser l'obtention du produit. Pour favoriser l'obtention du produit (l'acétate d'isoamyle), on peut : Utiliser un excès de l'un des réactifs (alcool ou acide) pour déplacer l'équilibre vers la formation de l'ester. Éliminer l'eau formée au fur et à mesure de la réaction (par exemple, par distillation azéotropique avec un montage Dean-Stark) pour déplacer l'équilibre vers la droite. 4) Déterminer le réactif limitant. Calcul des masses molaires : Alcool (3-méthylbutan-1-ol, C_5H_12O) : M_alcool = (5 × 12.011) + (12 × 1.008) + (1 × 15.999) = 88.150 g/mol Acide (acide éthanoïque, C_2H_4O_2) : M_acide = (2 × 12.011) + (4 × 1.008) + (2 × 15.999) = 60.052 g/mol Calcul des quantités de matière initiales : Quantité d'alcool : n_alcool = m_alcoolM_alcool = 0.81 g88.150 g/mol ≈ 0.00919 mol Quantité d'acide : n_acide = m_acideM_acide = 1.05 g60.052 g/mol ≈ 0.0175 mol Détermination du réactif limitant : La stœchiométrie de la réaction est de 1:1 entre l'alcool et l'acide. Puisque n_alcool < n_acide, l'alcool est le réactif limitant. Le réactif limitant est le 3-méthylbutan-1-ol (alcool isoamylique). 5) Calculer le rendement de la synthèse de l'acétate d'isoamyle. Calcul de la masse molaire de l'acétate d'isoamyle : L'acétate d'isoamyle a pour formule C_7H_14O_2. M_ester = (7 × 12.011) + (14 × 1.008) + (2 × 15.999) = 130.187 g/mol Calcul de la masse théorique d'acétate d'isoamyle : Puisque l'alcool est le réactif limitant et que la stœchiométrie est de 1:1, la quantité de matière maximale d'ester pouvant être formée est égale à la quantité de matière initiale de l'alcool. n_ester,théorique = n_alcool ≈ 0.00919 mol m_ester,théorique = n_ester,théorique × M_ester m_ester,théorique = 0.00919 mol × 130.187 g/mol ≈ 1.196 g Calcul du rendement : La masse expérimentale d'acétate d'isoamyle obtenue est de 0.78 g. Rendement = m_expérimentalm_théorique × 100\% Rendement = 0.78 g1.196 g × 100\% ≈ 65.2\% En arrondissant à deux chiffres significatifs (en fonction de la masse expérimentale) : Rendement = 65\% That's 2 down. 3 left today — send the next one.