Faut le 3 et explique moi les étapes du raisonnement niveau bcpst 1

L'acide benzoïque a pour formule semi-développée $\ce{C6H5COOH}$, ce qui correspond à la formule brute $\ce{C7H6O2}$.
Nous utilisons les masses molaires atomiques standards :
$M(\text{C}) = 12,01\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$
$M(\text{H}) = 1,008\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$
$M(\text{O}) = 16,00\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

$$M(\ce{C7H6O2}) = (7 \times M(\text{C})) + (6 \times M(\text{H})) + (2 \times M(\text{O}))$$ $$M(\ce{C7H6O2}) = (7 \times 12,01) + (6 \times 1,008) + (2 \times 16,00)$$ $$M(\ce{C7H6O2}) = 84,07 + 6,048 + 32,00$$ $$M(\ce{C7H6O2}) = 122,118\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$$

Nous voulons préparer 100 mL d'une solution de concentration $C_A = 0,10\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$.
Le volume doit être converti en litres : $V = 100\ \text{mL} = 0,100\ \text{L}$.
La relation entre la concentration ($C$), le nombre de moles ($n$) et le volume ($V$) est $C = \frac{n}{V}$.
Donc, le nombre de moles $n_A$ est :

$$n_A = C_A \times V$$ $$n_A = 0,10\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1} \times 0,100\ \text{L}$$ $$n_A = 0,010\ \text{mol}$$

La relation entre la masse ($m$), le nombre de moles ($n$) et la masse molaire ($M$) est $m = n \times M$.

$$m_A = n_A \times M(\ce{C7H6O2})$$ $$m_A = 0,010\ \text{mol} \times 122,118\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$$ $$m_A = 1,22118\ \text{g}$$

La concentration $C_A = 0,10\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ a deux chiffres significatifs. Le volume $V = 0,100\ \text{L}$ a trois chiffres significatifs. La masse molaire a cinq chiffres significatifs. Le résultat doit être donné avec le plus petit nombre de chiffres significatifs, soit deux.

$$m_A \approx 1,2\ \text{g}$$

La masse d'acide benzoïque à peser est :

$$1,2\ \text{g}$$