This chemistry question involves key chemical concepts and calculations. The detailed solution below walks through each step, from identifying the reaction type to computing the final answer.
ScanSolve AI Answer
Haya, twende tukasuluhishe maswali haya. 1.d) Toa fomula ya ioni thabiti yenye mpangilio wa elektroni wa 2.8 ambayo ni: i) Ioni yenye chaji hasi ya valensi mbili. Ioni hii ina elektroni 10 (2+8). Kwa kuwa ina chaji ya -2, inamaanisha ilipokea elektroni 2. Hivyo, atomi isiyo na chaji ilikuwa na elektroni 10 - 2 = 8. Elementi yenye elektroni 8 ni Oksijeni (O). Fomula: O^2- ii) Ioni yenye chaji chanya ya valensi moja. Ioni hii ina elektroni 10 (2+8). Kwa kuwa ina chaji ya +1, inamaanisha ilipoteza elektroni 1. Hivyo, atomi isiyo na chaji ilikuwa na elektroni 10 + 1 = 11. Elementi yenye elektroni 11 ni Sodiamu (Na). Fomula: Na^+ 1.e) Kutokana na kwamba namba ya masi ya W ni 40. Andika muundo wa kiini chake. Tunachukulia W ni Argon (Ar), ambayo ina namba ya atomiki 18 na isotopu yake ya kawaida ina namba ya masi 40. Namba ya protoni = Namba ya atomiki = 18 Namba ya neutroni = Namba ya masi - Namba ya protoni = 40 - 18 = 22 Muundo wa kiini: Protoni 18, Neutroni 22* 1.f) Andika fomula ya kampaundi zilizoundwa kati ya: Kutokana na uchambuzi wa picha ya awali ya jedwali la elementi, R ni Magnesium (Mg) na X ni Klorini (Cl). i) Elementi R na X. Magnesium (R) iko katika kundi la 2, hivyo huunda ioni ya Mg^2+. Klorini (X) iko katika kundi la 17, hivyo huunda ioni ya Cl^-. Fomula ya kampaundi: MgCl_2 ii) Toa sifa moja ya muundo unaoundwa wakati R na X zinapoungana. MgCl_2 ni kampaundi ya ioni na huunda muundo wa kimiani wa ioni (ionic lattice structure). Sifa moja: Ina kiwango cha kuyeyuka na kuchemka cha juu.* 2. Ufumbuzi wa zinki salfeti katika maji unapitishwa umeme kwa kutumia elektrodi za platinamu kama inavyoonyeshwa kwenye mpangilio hapa chini. Katika elektrolisisi ya ufumbuzi wa zinki salfeti (ZnSO_4(aq)) kwa kutumia elektrodi za platinamu (zisizo tendaji): Ioni zilizopo ni Zn^2+(aq), SO_4^2-(aq), H^+(aq), na OH^-(aq) (kutoka maji). Kwenye Katodi (elektrodi hasi): Ioni zinazoshindana kupunguzwa ni Zn^2+ na H^+ (au maji). Kwa kuwa zinki ni tendaji zaidi kuliko hidrojeni, maji (au H^+) yatapunguzwa. Mwitikio: 2H_2O(l) + 2e^- H_2(g) + 2OH^-(aq) Gesi ya hidrojeni (H_2) hutolewa. Kwenye Anodi (elektrodi chanya): Ioni zinazoshindana kuoksidishwa ni SO_4^2- na OH^- (au maji). Ioni za salfeti ni ngumu kuoksidishwa, hivyo maji (au OH^-) yataoksidishwa. Mwitikio: 2H_2O(l) O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- Gesi ya oksijeni (O_2) hutolewa. Kulinganisha kiasi cha gesi: Kutoka miitikio, kwa kila mol 1 ya O_2 inayotolewa, mol 2 za H_2 hutolewa (kwa kiasi sawa cha elektroni zinazopita). Hivyo, kiasi cha H_2 kitakuwa mara mbili ya kiasi cha O_2. Kwenye mchoro, elektrodi A inakusanya 2x cm^3 na elektrodi B inakusanya x cm^3. Hii inamaanisha elektrodi A inatoa hidrojeni (H_2) na elektrodi B inatoa oksijeni (O_2). Kwa hiyo, Elektrodi A ni Katodi (hasi) na Elektrodi B ni Anodi (chanya)*. That's 2 down. 3 left today — send the next one.